石墨炔是由1，3二炔键与苯环形成的平面网状结构的全碳分子，具有优良的化学稳定性和半导体性能。下列关于石墨炔的说法不正确的是
A.石墨炔属于碳氢化合物
B.石墨炔与金刚石互为同素异形体
C.石墨炔有望代替半导体材料硅在电子产品中得到广泛应用
D.实验测得石墨炔孔径略大于H2分子的直径，因此可以用石墨炔做H2提纯薄膜
2019年12月以来，我国武汉地区突发的新冠肺炎威胁着人们的身体健康和生命安全。该冠状病毒可以通过打喷嚏和咳嗽等方式，借着飞沫传播，接触被病毒污染的物品也可能引发感染。以下是应对新冠肺炎的一些做法与认识，正确的是
A.必须坚持每天吃药，杀死病毒
B.公共场所常用“84消毒液”消毒处理，该物质的有效成分是次氯酸钙
C.我国的中医药在抗击此次疫情中发挥了重要作用
D.向手和衣服上喷洒75%的酒精溶液消毒效果好，75%指的是溶质质量分数
下图是一个化学过程的示意图，请回答下列问题：
（1）图中甲池是____________装置，乙池是______________装置。
（2）D电极的名称是______________，A电极的名称是_______________。
（3）通入O2的电极的电极反应式为___________，通入CH4的电极的电极反应式为_________。
（4）丙池中反应的化学方程式为__________________。
（5）当乙池中B（Ag）极的质量增加4.32g时，甲池中理论上消耗O2______________________mL（标准状况下）。
在煤的化工生产中，我们常常需要研究不同温度下的平衡常数、投料比及产率等问题。已知CO(g)＋H2O(g) 
H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表，
温度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1 000 |
平衡常数/K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
试回答下列问题：
（1）上述反应的正反应是___________反应(填“放热”或“吸热”)。
（2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率_________(填“增大”、“减小”或“不变”)，容器内混合气体的压强___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）830 ℃时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有_______________(选填字母)。
投料 | A | B | C | D |
n(CO2)/mol | 3 | 1 | 0 | 1 |
n(H2)/mol | 2 | 1 | 0 | 1 |
n(CO)/mol | 1 | 2 | 3 | 0.5 |
n(H2O)/mol | 5 | 2 | 3 | 2 |
（4）在830 ℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)，2min达到平衡时，CO的转化率为____________，用CO2表示的平均反应速率V(CO2)为_____________。
实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某同学为测定该盐酸的浓度，在实验室中进行了如下实验。
（1）配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液。
①主要操作步骤：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→振荡→_________→__________→装瓶→贴标签。
②称量________g氢氧化钠固体粉末，所需仪器有：托盘天平(带砝码和镊子)、___________、小烧瓶。
（2）取20.00 mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：
实验 编号 | NaOH溶液的浓度(mol/L) | 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL) | 待测盐酸溶液的体积(mL) |
|
1 | 0.10 | 29.80 | 20.00 |
|
2 | 0.10 | 30.00 | 20.00 |
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3 | 0.10 | 30.20 | 20.00 |
|
①滴定达到终点的标志是___________________________。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_______(保留两位有效数字)。
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的____________（选择甲、乙、丙填空），然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_______。
A．滴定终点读数时俯视读数
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．滴定过程中，有少量标准液溅出锥形瓶外
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
（1）通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和减去反应中形成新化学键的键能之和。下面列举了一些化学键的键能数据，供计算使用。
化学键 | Si—O | Si—Cl | H-H | H—Cl | Si—Si | Si—C |
键能/kJ·mol－1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
已知：1mol晶体硅含有2molSi-Si键。工业上可以通过下列反应制取高纯硅：SiCl4(g)＋2H2(g)＝Si(s)＋4HCl(g)，则该反应的反应热(ΔH)为______。
（2）碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：
①有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1
则M的化学式为_________________，M、N相比，较稳定的是____________。（填M或N）
②已知CH3OH(l)的燃烧热为238.6 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，则a____________238.6(填“＞”、“＜”或“＝”)。
③使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________。
④火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s) ΔH＝－1176 kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1 mol电子时放出的热量为_______。
（3）已知：
①H2O(g)＝H2O(l) △H1=—Q1kJ/mol
②CH3OH(g)＝CH3OH(l) △H2=—Q2kJ/mol
③2CH3OH(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g) △H3=—Q3kJ/mol（Q1、Q2、Q3均大于0）
若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为______kJ。
