Question

电Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，反应原理如图所示。电解产生的H₂O₂与Fe²⁺发生反应生成的羟基自由基(•OH)能氧化降解有机污染物。下列说法错误的是

A.电源的A极为负极

B.每消耗2. 24 LO₂（标准状况），整个电解池中理论上可产生的•OH为0.2 mol

C.与电源B极相连电极的电极反应式为：H₂O-e^-=H⁺+﹒OH

D.H₂O₂与Fe²⁺发生的反应方程式为：H₂O₂+Fe²⁺=Fe(OH)²⁺+﹒OH

Answer

B

【解析】

由反应原理图可知，Fe3+在左端电极得电子生成Fe2+，发生还原反应，左端电极为阴极，则A为电源的负极，B为电源的正极。

A．由以上分析知，A极为电源的负极，A正确；

B．每消耗0.1molO2，在阴极共得到0.3mole-，生成0.1mol•OH，同时阳极失去0.3mole-，生成0.3mol•OH，所以共生成•OH为0.4 mol，B不正确；

C．与电源B极相连的电极为阳极，水在阳极上失电子生成•OH，电极反应式为：H2O-e-=H++•OH，C正确；

D．电解产生的H2O2与Fe2+发生反应，生成•OH和Fe(OH)2+，反应方程式为：H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++•OH，D正确；

故选B。