胆矾CuSO4·5H2O可写[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下：
下列有关胆矾的说法正确的是（ ）
A.所有氧原子都采取sp3杂化 B.氧原子参与形成配位键和氢键两种化学键
C.Cu2＋的价电子排布式为3d84s1 D.胆矾中的水在不同温度下会分步失去
室温下，1 L含0.1 mol CH3COOH和0.1 mol CH3COONa的溶液a及加入一定量强酸或强碱后溶液的pH如下表（加入前后溶液体积不变）：
| 溶液a | 通入0.01 mol HCl | 加入0.01 mol NaOH |
pH | 4.76 | 4.67 | 4.85 |
像溶液a这样，加入少量强酸或强碱后pH变化不大的溶液称为缓冲溶液。
下列说法不正确的是
A.溶液a和 0.1 mol·L−1 CH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度前者小于后者
B.向溶液a中通入0.01 mol HCl时，CH3COO−结合H+生成CH3COOH，pH变化不大
C.向溶液a中加入0.1 mol NaOH固体，pH基本不变
D.含0.1 mol·L−1 NH3·H2O与0.1 mol·L−1 NH4Cl的混合溶液也可做缓冲溶液
如图装置（Ⅰ）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池充放电的化学方程式为2K2S2+KI3
K2S4+3KI；装置（Ⅱ）为电解池的示意图，当闭合开关K时，X附近溶液先变红。则下列说法正确的是
（ ）
A.闭合K时，K+从左到右通过离子交换膜
B.闭合K时，电极X是阳极
C.闭合K时，电极A的反应式为3I--2e-=I3-
D.闭合K时，当有0.1molK+通过离子交换膜，X电极上产生气体2.24L
已知溶解度也可用物质的量浓度表示，25℃时，Ag2CrO4在不同浓度CrO42-溶液中的溶解度如图所示。又知Ksp(AgCl)=1.8×10-10。下列说法正确的是
A.图中a、b两点c(Ag+)相同
B.该温度下，Ag2CrO4溶度积的数量级为10-12
C.加热蒸发饱和Ag2CrO4溶液再恢复到25℃，可使溶液由a点变到b点
D.将0.01 mol/L AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol/L KCl和0.01 mol/L K2CrO4的混合溶液中，CrO42-先沉淀
钨是高熔点金属，工业上用主要成分为FeWO4和MnWO4的黑钨铁矿与纯碱共熔冶炼钨的流程如下，下列说法不正确的是（ ）
A.将黑钨铁矿粉碎的目的是增大反应的速率
B.共熔过程中空气的作用是氧化Fe(II)和Mn(II)
C.操作II是过滤、洗涤、干燥，H2WO4难溶于水且不稳定
D.在高温下WO3被氧化成W
由下列实验现象一定能得出相应结论的是
选项 | A | B | C | D |
装置或操作 | 取两支试管各加入4 mL 0.01 mol/L的草酸溶液，分别滴加2 mL 0.1 mol/L、0.2 mol/L的高锰酸钾溶液 |
|
| 向分别盛有5 mL 0.1 mol/L的硫代硫酸钠溶液的试管中滴加5 mL 0.1 mo/L的硫酸溶液，一段时间后，分别放在冷水和热水中。 |
现象 | 褪色并观察褪色的时间 | 左边棉球变黄，右边棉球变蓝 | 试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体 | 试管中液体变浑浊且热水中首先出现浑浊 |
结论 | 其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快 | 氧化性：Cl2>Br2>I2 | 溶解度：AgCl>AgBr>AgI | 不能说明温度越高，速率越快 |
A.A B.B C.C D.D
