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室温下,某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如...

室温下,某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示,下列说法错误的是

A.Kb2的数量级为10-8

B.X(OH)NO3水溶液显酸性

C.等物质的量的X(NO3)2X(OH)NO3混合溶液中 c(X2+)>c[X(OH)+]

D.X(OH)NO3水溶液中,c[X(OH)2]+c(OH-)= c(X2+)+ c(H+)

 

BC 【解析】 A.根据图象,液中c[X(OH)+]=c(X2+)时,溶液pH=6.2,则溶液中c(OH-)===10-7.8mol/L,所以Kb2==10-7.8,数量级为10-8,故A正确; B.X(OH)+的电离平衡常数为Kb2=10-7.8mol/L,根据图象,溶液中c[X(OH)2]=c(X(OH)+]时,溶液的pH=9.2,则溶液中c(OH-)===10-4.8,所以Kb1=10-4.8,则X(OH)+的水解平衡常数为Ka==10-9.2,则电离程度大于水解程度,溶液显碱性,故B错误; C.等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液,由于X2+的水解程度大于X(OH)+的水解程度,则溶液中c(X2+)<c[X(OH)+],故C错误; D.在X(OH)NO3水溶液中存在质子守恒:c(OH-)=c(H+)+c(X2+)- c[X(OH)2],故D正确, 故选:BC。  
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考点分析:
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胆矾CuSO4·5H2O可写[Cu(H2O)4]SO4·H2O,其结构示意图如下:

下列有关胆矾的说法正确的是(   )

A.所有氧原子都采取sp3杂化 B.氧原子参与形成配位键和氢键两种化学键

C.Cu2的价电子排布式为3d84s1 D.胆矾中的水在不同温度下会分步失去

 

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室温下,1 L0.1 mol CH3COOH0.1 mol CH3COONa的溶液a及加入一定量强酸或强碱后溶液的pH如下表(加入前后溶液体积不变):

 

溶液a

通入0.01 mol HCl

加入0.01 mol NaOH

pH

4.76

4.67

4.85

 

像溶液a这样,加入少量强酸或强碱后pH变化不大的溶液称为缓冲溶液。

下列说法不正确的是

A.溶液a 0.1 mol·L−1 CH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度前者小于后者

B.向溶液a中通入0.01 mol HCl时,CH3COO结合H+生成CH3COOHpH变化不大

C.向溶液a中加入0.1 mol NaOH固体,pH基本不变

D.0.1 mol·L−1 NH3·H2O0.1 mol·L−1 NH4Cl的混合溶液也可做缓冲溶液

 

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如图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图,其中的离子交换膜只允许K+通过,该电池充放电的化学方程式为2K2S2+KI3K2S4+3KI;装置(Ⅱ)为电解池的示意图,当闭合开关K时,X附近溶液先变红。则下列说法正确的是   

A.闭合K时,K+从左到右通过离子交换膜

B.闭合K时,电极X是阳极

C.闭合K时,电极A的反应式为3I--2e-=I3-

D.闭合K时,当有0.1molK+通过离子交换膜,X电极上产生气体2.24L

 

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已知溶解度也可用物质的量浓度表示,25℃时,Ag2CrO4在不同浓度CrO42-溶液中的溶解度如图所示。又知Ksp(AgCl)=1.8×10-10。下列说法正确的是

A.图中ab两点c(Ag+)相同

B.该温度下,Ag2CrO4溶度积的数量级为10-12

C.加热蒸发饱和Ag2CrO4溶液再恢复到25℃,可使溶液由a点变到b

D.0.01 mol/L AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol/L KCl0.01 mol/L K2CrO4的混合溶液中,CrO42-先沉淀

 

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钨是高熔点金属,工业上用主要成分为FeWO4MnWO4的黑钨铁矿与纯碱共熔冶炼钨的流程如下,下列说法不正确的是(  

A.将黑钨铁矿粉碎的目的是增大反应的速率

B.共熔过程中空气的作用是氧化Fe(II)Mn(II)

C.操作II是过滤、洗涤、干燥,H2WO4难溶于水且不稳定

D.在高温下WO3被氧化成W

 

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