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氯化亚铜别名一氯化铜为白色立方结晶或白色粉末,难溶于水,不溶于乙醇,在潮湿空气中...

氯化亚铜别名一氯化铜为白色立方结晶或白色粉末,难溶于水,不溶于乙醇,在潮湿空气中易被迅速氧化。

.实验室用CuSO4-NaCl混合液与Na2SO3溶液反应制取CuCl。相关装置及数据如图。

回答以下问题:

1)甲图中仪器1的名称是___;制备过程中Na2SO3过量会发生副反应生成[Cu(SO3)2]3-,为提高产率,仪器2中所加试剂为___(填“A”“B”

A.CuSO4-NaCl混合液      B.Na2SO3溶液

2)乙图是体系pH随时间变化关系图,写出制备CuCl的离子方程式___;丙图是产率随pH变化关系图,实验过程中往往用Na2SO3—Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液,其中Na2CO3的作用是___,并维持pH___左右以保证较高产率。

3)反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。抽滤所用装置如丁图所示,其中抽气泵的作用是使吸滤瓶与安全瓶中的压强减小,跟常规过滤相比,采用抽滤的优点是___(写一条);洗涤时,用去氧水作洗涤剂洗涤产品,作用是___

.工业上常用CuClO2CO的吸收剂,某同学利用如图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中COCO2N2、和O2的含量。

已知:Na2S2O4KOH的混合液也能吸收氧气。

4)装置的连接顺序应为___→D

5)用D装置测N2含量,读数时应注意___

 

三颈烧瓶 B 2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+2H++SO42- 及时除去系统中反应生成的H+ 3.5 可加快过滤速度、得到较干燥的沉淀(写一条) 洗去晶体表面的杂质离子,同时防止CuCl被氧化 C→B→A 温度降到常温,上下调节量气管至左右液面相平,读数时视线与凹液面的最低处相切(任意两条) 【解析】 Ⅰ(1)根据仪器的结构和用途回答;仪器2中所加试剂应为Na2SO3溶液; (2)乙图随反应的进行,pH 降低,酸性增强,Cu2+将SO32-氧化,制备CuCl的离子方程式2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+2H++SO42-;丙图是产率随pH变化关系图,pH =3.5时CuCl产率最高,实验过程中往往用CuSO4- Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液,控制pH; (3)抽滤的优点是可加快过滤速度、得到较干燥的沉淀;洗涤时,用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品,作用是洗去晶体表面的杂质离子,同时防止CuCl被氧化; Ⅱ(4)氢氧化钾会吸收二氧化碳,盐酸挥发出的HCl会影响氧气的吸收、二氧化碳的吸收,故C中盛放氢氧化钠溶液吸收二氧化碳,B中盛放保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液吸收氧气,A中盛放CuCl的盐酸溶液吸收CO,D测定氮气的体积,装置的连接顺序应为C→B→A→D; (5)用D装置测N2含量,读数时应注意温度降到常温,上下调节量气管至左右液面相平,读数时视线与凹液面的最低处相切。 Ⅰ(1)根据仪器的结构和用途,甲图中仪器1的名称是三颈烧瓶;制备过程中Na2SO3过量会发生副反应生成[Cu(SO3)2]3-,为提高产率,仪器2中所加试剂应为Na2SO3溶液,便于通过分液漏斗控制滴加的速率,故答案为:三颈烧瓶;B; (2)乙图是体系pH随时间变化关系图,随反应的进行,pH 降低,酸性增强,Cu2+将SO32-氧化,制备CuCl的离子方程式2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+2H++SO42-;丙图是产率随pH变化关系图,pH =3.5时CuCl产率最高,实验过程中往往用CuSO4- Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液,其中Na2CO3的作用是及时除去系统中反应生成的H+ ,并维持pH在3.5左右以保证较高产率,故答案为:2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+2H++SO42-;及时除去系统中反应生成的H+;3.5; (3)抽滤所采用装置如丁图所示,其中抽气泵的作用是使吸滤瓶与安全瓶中的压强减小,跟常规过滤相比,采用抽滤的优点是可加快过滤速度、得到较干燥的沉淀(写一条);洗涤时,用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品,作用是洗去晶体表面的杂质离子,同时防止CuCl被氧化,故答案为:可加快过滤速度、得到较干燥的沉淀(写一条);洗去晶体表面的杂质离子,同时防止CuCl被氧化; Ⅱ(4)氢氧化钾会吸收二氧化碳,盐酸挥发出的HCl会影响氧气的吸收、二氧化碳的吸收,故C中盛放氢氧化钠溶液吸收二氧化碳,B中盛放保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液吸收氧气,A中盛放CuCl的盐酸溶液吸收CO,D测定氮气的体积,装置的连接顺序应为C→B→A→D,故答案为:C→B→A; (5)用D装置测N2含量,读数时应注意温度降到常温,上下调节量气管至左右液面相平,读数时视线与凹液面的最低处相切(任意两条),故答案为:温度降到常温,上下调节量气管至左右液面相平,读数时视线与凹液面的最低处相切(任意两条)。
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(B)及其化合物在化学工业中有诸多用途。请回答下列问题:

1)硼氢化钠(NaBH4)是硼的重要化合物。

NaBH4B元素的化合价为___

工业上可利用硼酸甲酯[B(OCH3)3]与氢化钠(NaH)反应制备NaBH4,反应的另一种产物为甲醇钠(CH3ONa),该反应的化学方程式为___NaBH4与水反应生成NaBO2H2,该反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为___

2)工业上以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O,还有少量Fe2O3FeOCaOAl2O3SiO2)为原料制备单质B的工艺流程如图所示:

已知:

金属离子

Fe3+

Al3+

开始沉淀的PH

2.7

3.1

沉淀完全的PH

3.7

4.9

 

浸出时,将铁硼矿石粉碎的目的为___

滤渣1的主要成分为___

净化除杂时需先加H2O2溶液,其目的为___,然后再调节溶液的pH≈5.0的目的是___

制得的粗硼在一定条件下能生成BI3BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0.025g粗硼制成的BI3完全分解,生成的I20.30mol·L-1Na2S2O3溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)至终点,消耗18.00mLNa2S2O3溶液。盛装Na2S2O3溶液应用___(酸式碱式”)滴定管,该粗硼样品的纯度为___

 

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我国科学家结合实验与计算机模拟结果,研究了在铁掺杂W18O49纳米反应器催化剂表面上实现常温低电位合成氨,获得较高的氨产量和法拉第效率。反应历程如图所示,其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。

1)需要吸收能量最大的能垒(活化能)E=__ev,该步骤的化学方程式为___

2)对于合成氨反应N2+3H22NH3,在标况下,平衡常数Kθ=,其中pθ为标准压强(1×105Pa),p(NH3)p(N2)p(H2)为各组分的平衡分压[已知p(NH3)=x(NH3)p,其中p为平衡总压,x(NH3)为平衡系统中NH3的物质的量分数]

①若起始N2H2物质的量之比为13,反应在恒定温度和标准压强下进行,达到平衡时H2的转化率为ɑ,则Kθ=___(用含ɑ的最简式表示)。

②图中可以示意标准平衡常数Kθ随温度T变化趋势的是___(填序号).

3)利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成,电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子,示意图如图所示。

该电池工作时,正极的电极反应为___。中间所用的交换膜应该为___(填阳离子交换膜阴离子交换膜质子交换膜)。相比现有工业合成氨,该方法的优点是:___。(任写一条)

 

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氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。NO在空气中存在如下反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)   H,上述反应分两步完成,其反应历程如图所示:

回答下列问题:

1)写出反应I的热化学方程式___

2)反应I和反应Ⅱ中,一个是快反应,会快速建立平衡状态,而另一个是慢反应。决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率的是___(反应I”反应Ⅱ”);对该反应体系升高温度,发现总反应速率反而变慢,其原因可能是___(反应未使用催化剂)

 

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溶液中除铁时还常用NaClO3作氧化剂,在较小的pH条件下最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去。如图是温度-pH与生成的沉淀关系图,图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域。下列说法不正确的是(    ){已知25℃,Ksp[Fe(OH)3]=2.64×10-39

A.25℃时溶液经氧化,调节溶液pH=4,此时溶液中c(Fe3+)=2.64×10-9mol·L-1

B.用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为:6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O

C.pH=6,温度从80℃升高至150℃体系得到的沉淀被氧化

D.工业生产黄铁矾钠,温度控制在8595pH=1.5左右

 

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室温下,某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示,下列说法错误的是

A.Kb2的数量级为10-8

B.X(OH)NO3水溶液显酸性

C.等物质的量的X(NO3)2X(OH)NO3混合溶液中 c(X2+)>c[X(OH)+]

D.X(OH)NO3水溶液中,c[X(OH)2]+c(OH-)= c(X2+)+ c(H+)

 

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