Question

以银精矿(主要成分为Ag₂S)为原料采用“预氧化湿法提银”工艺流程如下:

(1)N₂H₄的电子式为________________________。

(2)“分离转化”时,Ag₂S转化为AgCl和S的化学方程式为______________(ClO₃^-还原为Cl^- );为提高Ag₂S的转化率可采取的措施是_____________(列举2条)。已知:Ksp(Ag₂S)=1. 6×10^-49 ,Ksp(AgCl)=2. 0×10^-10 ,若不加KClO₃,直接加氯化物,依据反应Ag₂S+2Cl^-2AgCl+S^2- ,能否实现其较完全转化?并说明理由:________________

(3)“浸银”时，发生反应的离子方程式为________________________。

(4)“还原”时,2[ Ag(SO₃)₂]^3- +N₂H₄+2OH ^-=2Ag↓+4SO₃^2- +N₂↑+H₂↑+ 2H₂O,该反应每生成1 mol Ag转移电子的物质的量为___________。

Answer

3Ag2S+6HCl+KClO3 =6AgCl+KCl+3S+3H2O 适当延长浸取时间，减小银精矿粒直径，适当升高浸出时的温度等 不能，该反应的平衡常数极小(K=410−30)，几乎不能转化 AgCl+2SO32-=[Ag(SO3)2]3‑ +Cl‑ 2mo1

【解析】

“分离转化”时，Ag2S、HCl与KClO3反应转化为AgCl、S、KCl和H2O，过滤，“浸银”时，AgCl与SO32− 反应生成[Ag(SO3)2]3−，“还原”时，[Ag(SO3)2]3− 、N2H4和NaOH反应生成Ag、SO32−、N2、H2和H2O。

(1)N2H4中氮有三个共价键，每个氮分别与两个氢形成共价键，氮和氮之间一对共用电子，因此电子式为；故答案为：。

(2)“分离转化”时，Ag2S、HCl与KClO3反应转化为AgCl、S、KCl和H2O，其化学方程式为3Ag2S+6HCl+KClO3 =6AgCl+KCl+3S+3H2O；为提高Ag2S的转化率可采取的措施是适当延长浸取时间，减小银精矿粒直径，适当升高浸出时的温度等(列举2条)；依据反应Ag2S+2Cl－2AgCl+S2−，，该反应的平衡常数极小(K=410−30)，几乎不能转化；故答案为：3Ag2S+6HCl+KClO3 =6AgCl+KCl+3S+3H2O；适当延长浸取时间，减小银精矿粒直径，适当升高浸出时的温度等(列举2条)；不能，该反应的平衡常数极小(K=410−30)，几乎不能转化。

(3)“浸银”时，AgCl与SO32− 反应生成[Ag(SO3)2]3−，其发生反应的离子方程式为AgCl+ 2SO32− = [Ag(SO3)2]3− +Cl－；故答案为：AgCl+2SO32− = [Ag(SO3)2]3− +Cl－。

(4)“还原”时，2[Ag(SO3)2]3− +N2H4+2OH－ =2Ag↓+4SO32− + N2↑+H2↑+ 2H2O，分析方程式中Ag化合价降低，N化合价升高，H化合价降低，得到2molAg电子转移4mol，因此反应每生成1 mol Ag转移电子的物质的量为2mol；故答案为：2mol。