可确定乙二醇分子是否有极性的实验是
A.测定沸点 B.测静电对液流影响
C.测定蒸气密度 D.测标准状况下气体摩尔体积
如图是元素周期表中关于碘元素的信息，其中解读正确的是
A.碘元素的质子数为53
B.碘原子的质量数为126.9
C.碘原子核外有5种不同能量的电子
D.碘原子最外层有7种不同运动状态的电子
下列物质中含有非极性键的共价化合物是
A.CCl4 B.Na2O2 C.C2H4 D.CS2
我国是世界最大的耗煤国家，下列加工方法不属于煤的综合利用的是
A.干馏 B.气化 C.液化 D.裂解
化合物H为抗肿瘤药物吡柔比星的活性物质,其一种合成路线如下:
回答下列问题:
(1)A的化学名称是______________。
(2)反应①所需的试剂和条件是__________________。
(3)C的结构简式为_________________。
(4)写出E到F的反应方程式:___________________。
(5)⑦的反应类型是___________________________。
(6)芳香化合物X是H的一-种同分异构体,X中除苯环外不含其他环状结构,X能发生银镜反应、水解反应,写出X的结构简式:____________________________(只需写出3种)。
(7)设计以环已醇(
)为原料制备
的合成路线[无机试剂、P(C6H5)3及N(C2H5)3任用]。________________
Fe、N及S的化合物用途非常广泛。回答下列问题;
(1)基态Fe原子价电子排布图为____;基态S原子的核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为__________形。
(2)
团簇离子中,Fe2+、Fe3+数目之比为______;与铁形成配位键的原子是________,铁的配位数为_________。
(3)四氟铵可通过下列反应制备:NF3+F2 + BF3 =NF4 BF4
①NF3的空间构型为_____ , 中心原子的杂化方式是______。
②NF4BF4存在的作用力有________(填字母)。
A. σ键 B. π键 C.离子键. D.配位键
(4)Fe与S形成的一种化合物晶体的结构如图所示,六棱柱底边边长为a pm,高为c pm,阿伏加德罗常数的值为NA,该Fe、S化合物晶体的密度为_____(列出计算式)g. cm-3
