Question

铁的氧化物可用于脱除煤气中的H₂S，有一步反应为：Fe₃O₄(s)+3H₂S(g)+H₂(g)3 FeS(s)+4 H₂O(g)，其温度与平衡常数的关系如图所示。对此反应原理的理解正确的是

A.H₂S是还原剂

B.脱除H₂S的反应是放热反应

C.温度越高H₂S的脱除率越大

D.压强越小H₂S的脱除率越高

Answer

B

【解析】

A．还原剂在氧化还原反应中失去电子，化合价升高，H2S为反应物，FeS为生成物，反应前后S的化合价均为-2，故既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；

B．由图可以得出，温度越高，K值越小，说明此反应为放热反应，故B正确；

C．此反应为放热反应，升高温度，平衡左移，不利于脱硫，即温度越高H2S的脱除率越小，故C错误；

D．此反应特点为反应前后气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，故硫化氢的转化率不会提高，D错误；

故选B。