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下列实验目的能实现的是 A.实验室制备乙炔 B.实验室制备氢氧化亚铁 C.实验室...

下列实验目的能实现的是

 

A.实验室制备乙炔 B.实验室制备氢氧化亚铁 C.实验室制取氨气 D.实验室制取乙酸丁酯

 

C 【解析】 A．反应剧烈发出大量的热，不易控制反应速度，且生成氢氧化钙易堵塞多孔隔板，则不能利用图中制取气体的简易装置制备乙炔，故A错误； B．Fe与硫酸反应生成氢气，可排出空气，但图中左侧试管内的导气管没有伸入到反应的液面内，硫酸亚铁溶液不能通过利用氢气的压强，使硫酸亚铁与NaOH接触而反应，故B错误； C．碳酸氢铵分解生成氨气、水、二氧化碳，碱石灰可吸收水、二氧化碳，则图中装置可制备少量氨气，故C正确； D．乙酸丁酯的沸点124～126℃，反应温度115～125℃，则不能利用图中水浴加热装置，故D错误； 故选：C。  
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考点分析：
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黄铜矿（CuFeS2）是提取铜的主要原料，其煅烧产物Cu2S在1200℃高温下继续反应：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2…①2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2…②．则

A.反应①中还原产物只有SO2

B.反应②中Cu2S只发生了氧化反应

C.将1 molCu2S冶炼成 2mol Cu，需要O21mol

D.若1molCu2S完全转化为2molCu，则转移电子数为2NA

 

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化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。只改变一个条件，则下列对图像的解读正确的是

①②③④

A.A2(g)+ 3B2(g)2AB3(g)，如图①说明此反应的正反应是吸热反应

B.4CO(g) +2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) ，如图② 说明NO2 的转化率b>a>c

C.N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)，如图③说明t秒时合成氨反应达到平衡

D.2A(g)+2B(g)3C(g)+D(? )，如图④说明生成物D一定是气体

 

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以下实验原理或操作中正确的是

A.焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前，应先用稀H2SO4洗净并灼烧

B.制备氢氧化铜悬浊液时，向10%NaOH溶液中滴入少量2%CuSO4溶液

C.配制浓H2SO4、浓HNO3混合酸时，首先向试管里放入一定量浓H2SO4

D.上升纸层析实验中，将试液点滴浸没在展开剂里，静置观察

 

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常温常压下，下列气体混合后压强一定不发生变化的是

A.NH3和Cl2 B.NH3和HBr C.SO2和O2 D.SO2和H2S

 

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铁的氧化物可用于脱除煤气中的H2S，有一步反应为：Fe3O4(s)+3H2S(g)+H2(g)3 FeS(s)+4 H2O(g)，其温度与平衡常数的关系如图所示。对此反应原理的理解正确的是

A.H2S是还原剂

B.脱除H2S的反应是放热反应

C.温度越高H2S的脱除率越大

D.压强越小H2S的脱除率越高

 

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