Question

常温下，运用电离理论做出的预测正确的是

A.测定某二元弱酸钠盐溶液的pH，可能小于7

B.稀释0.1mol/LCH₃COOH(aq)，可能变大也可能变小

C.在20.00mL浓度均为0.100 mol/L的HCl与CH₃COOH混合溶液中滴加0.200mol/LNaOH溶液至pH=7，NaOH溶液体积一定小于20.00mL

D.pH＝8的碱性溶液中一定没有CH₃COOH分子

Answer

AC

【解析】

A．弱酸的钠盐如果是正盐溶液显碱性，但如果是酸式盐就可能显碱性也可能显酸性，如NaHSO3溶液显酸性，PH小于7，A选项正确；

B．稀释0.1mol/LCH3COOH(aq)时，促进醋酸的电离，溶液中OH-、CHCOO-数目增多，CH3COOH分子数目减少，故变大，选项B不正确；

C．在20.00mL浓度均为0.100 mol/L的HCl与CH3COOH混合溶液中滴加0.200mol/LNaOH溶液20.00mL时，恰好中和生成NaCl和CH3COONa的混合溶液，醋酸钠溶液水解使溶液显碱性，若pH=7，NaOH溶液体积一定小于20.00mL，故C正确；

D．CH3COONa溶液显碱性，但存在CH3COO-的水解，故溶液中也存在CH3COOH分子，选项D不正确。

故答案选AC。