Question

在含有0.6molCl^-、0.8 molSO₄^2-及一定量Mg²⁺和Al³⁺的混合溶液中，滴入一定浓度NaOH溶液，产生沉淀情况如图（不考虑Mg^2＋和Al^3＋水解及水电离对离子数目的影响）。若反应前Al³⁺的物质的量为a mol，Al^3＋的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x。则

A.x=

B.x的取值范围是0＜x<11/32

C.A点横坐标的值随x发生变化

D.若B点横坐标为200mL时，c(NaOH)=7.0mol/L

Answer

AB

【解析】

A．Al3+的物质的量为a mol，根据电荷守恒：n（Cl-）+2n（SO42-）=2n（Mg2+）+3n（Al3+），解得2n（Mg2+）=0.6mol+1.6mol-3amol=（2.2-3a）mol，n（Mg2+）=（1.1-1.5a）mol，所以Al3+的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x，即x= =，故A正确；

B．溶液中Al3+的物质的量为a mol，由电荷守恒可知Mg2+的物质的量为（1.1-1.5a）mol，x= ，a＜，解得x的取值范围是：0＜x＜，故B正确；

C．因为溶液中氯离子、硫酸根离子物质的量一定，A点时镁离子、铝离子完全被转化为沉淀，则溶液中的溶质转化为氯化钠、硫酸钠，所以A点横坐标的值不会随x发生变化，故C错误；

D．Al3+的物质的量为a mol，最终消耗氢氧化钠是4amol，n（Mg2+）=（1.1-1.5a）mol，消耗氢氧化钠是（2.2-3a）mol，共消耗氢氧化钠是a+2.2mol，所以若B点横坐标为200mL时，c（NaOH）= mol/L，故D错误；

故选：AB。