Question

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH₃OH（g）＋H₂O（g）＝CO₂（g）＋3H₂（g） ΔH＝＋49.0 kJ/mol

②CH₃OH（g）＋1/2O₂（g）＝CO₂（g）＋2H₂（g） ΔH＝－192.9 kJ/mol

下列说法错误的是（ ）

A.CH₃OH转变成H₂的反应不一定要吸收能量

B.1mol CH₃OH（g）完全燃烧放出的热量大于192.9 kJ

C.反应①中的能量变化如图所示

D.根据反应①和②推知：H₂（g）＋1/2O₂（g）＝H₂O（g） ΔH=－241.9kJ/mol

Answer

C

【解析】

A. CH3OH转变成H2的过程按照反应①是吸热反应，按照②反应是放热反应，所以不一定要吸收能量，故A正确；

B. 反应②甲醇反应生成二氧化碳和氢气的焓变是-192.9kJ/mol；而1 mol CH3OH充分燃烧生成二氧化碳和水，氢气燃烧生成水也为放热反应，根据盖斯定律可知1mol CH3OH(g)完全燃烧放出的热量大于192.9 kJ，故B正确；

C. 反应①焓变大于零为吸热反应，图示为放热反应的能量变化，故C错误；

D. 根据盖斯定律，将②-①可得：H2(g)+O2(g)=H2O(g)的△H=-241.9kJ/mol，故D正确；

故答案为C。