下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是（ ）
A.
B.
C.
D.
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋3H2（g） ΔH＝＋49.0 kJ/mol
②CH3OH（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g） ΔH＝－192.9 kJ/mol
下列说法错误的是（ ）
A.CH3OH转变成H2的反应不一定要吸收能量
B.1mol CH3OH（g）完全燃烧放出的热量大于192.9 kJ
C.反应①中的能量变化如图所示
D.根据反应①和②推知：H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH=－241.9kJ/mol
如下图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是（ ）
A. C（s、石墨）==C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1
B. 石墨和金刚石的转化是物理变化
C. 金刚石的稳定性强于石墨
D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ
图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中b点代表的是( )
A.H2S B.HCl C.PH3 D.SiH4
下列说法正确的是（ ）
A.冰熔化时，分子中H－O键发生断裂
B.随着相对分子质量的增加，四卤化碳CX4分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的沸点也逐渐增高
C.由于H—O键比H—S键牢固，所以水的沸点比H2S高
D.在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定
为探究NaHCO3、Na2CO3与1 mol/L盐酸反应（设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ）过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：
序号 | 液体 | 固体 | 混合前温度 | 混合后最高温度 |
① | 35 mL水 | 2.5 g NaHCO3 | 20 ℃ | 18.5 ℃ |
② | 35 mL水 | 3.2 g Na2CO3 | 20 ℃ | 24.3 ℃ |
③ | 35 mL盐酸 | 2.5 g NaHCO3 | 20 ℃ | 16.2 ℃ |
④ | 35 mL盐酸 | 3.2 g Na2CO3 | 20 ℃ | 25.1 ℃ |
下列有关说法正确的是
A. 仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应
B. 仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应
C. 通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应
D. 通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应
