Question

已知反应：

①C（s）＋1/2O₂（g）＝CO（g） ΔH₁＝－110.5kJ/mol

②稀溶液中，H⁺（aq）＋OH^-（aq）＝H₂O（l） ΔH₂＝－57.3kJ/mol

下列结论正确的是（ ）

A.若碳的燃烧热用ΔH₃来表示，则ΔH₃<ΔH₁

B.H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热ΔH＝2×（－57.3）kJ·mol^-1

C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成 1mol水，放出的热量小于57.3kJ

Answer

AD

【解析】

A. 燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，又C(s)+ O2(g)═CO(g)△H1=-110.5 kJ/mol，该反应没有生成稳定氧化物，则碳燃烧生成稳定氧化物时放出热量大，所以△H3＜△H1，故A正确；
B. 中和热必须是生成1molH2O所放出的热量，与几元酸、碱无关，而H2SO4和Ca(OH)2反应除生成水以外还生成硫酸钙沉淀，放出更多的热量，则H2SO4和Ca(OH)2反应的△H＜2×(-57.3)kJ/mol，故B错误；
C. 很多放热反应也需要条件才发生，如碳的燃烧反应，需要加热才发生，但是该反应为放热反应，故C错误；
D. 醋酸电离要吸热，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ，故D正确。
故选：AD。