Question

（1）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：

C（s）+O₂（g）=CO₂（g） ∆H₁=－393.5kJ·mol^-1

CO₂（g）+C（s）=2CO（g） ∆H₂=＋172.5kJ·mol^-1

S（s）+O₂（g）=SO₂（g） ∆H₃=－296.0kJ·mol^-1

写出CO除SO₂的热化学方程式_______。

（2）某同学想利用下图装置验证同主族元素非金属性的变化规律。

①若要证明非金属性Cl＞I，则在A 中加浓盐酸，B中加KMnO₄固体，C中加入淀粉碘化钾溶液，观察到C中溶液_____的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置的缺点是_____。

②若要证明非金属性C＞Si，则在A 中加盐酸，B中加CaCO₃固体，C中加_____（写化学式）溶液。该同学认为若观察到C中溶液有白色沉淀生成，即可证明，该方案存在明显缺陷，可通过在两装置间添加装有_____溶液的洗气瓶进行改进。

Answer

2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270 kJ•mol-1 变蓝 缺少尾气处理装置 Na2SiO3 饱和NaHCO3

【解析】

(1)已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol

②CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H2=+172.5kJ/mol

③S(s)+O2(g)=SO2(g)△H3=-296.0kJ/mol

根据盖斯定律，①-②-③得到反应的热化学方程式为：2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H=△H1-△H2-△H3=-270 kJ•mol-1；

(2)①KMnO4与浓盐酸反应生成氯气，氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，故C中溶液变为蓝色，氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应离子方程式为：Cl2+2I-＝2Cl-+I2，则证明了非金属性：Cl＞I，过量的氯气会逸散到空气中，污染环境，可用碱液吸收，可用NaOH溶液吸收，则此装置的缺点是缺少尾气处理装置；

②碳酸和硅酸钠反应生成硅酸沉淀和碳酸钠，所以C中加Na2SiO3溶液；碳酸钙和盐酸反应是放热反应，放出的热量促进氯化氢挥发，导致制取的二氧化碳中含有HCl，HCl和硅酸钠反应生成硅酸，从而对二氧化碳产生干扰，为防止干扰，用饱和的碳酸氢钠溶液除去HCl，所以应在两装置间添加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去。