“建设大美运城”要求人们出行和化工生产做到“绿色、低碳”。下列做法不可取的是
A.推广共享公共工具 B.大力开发化石能源
C.推广使用新型能源 D.推广使用电子货币
（1）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：
C（s）+O2（g）=CO2（g） ∆H1=－393.5kJ·mol-1
CO2（g）+C（s）=2CO（g） ∆H2=＋172.5kJ·mol-1
S（s）+O2（g）=SO2（g） ∆H3=－296.0kJ·mol-1
写出CO除SO2的热化学方程式_______。
（2）某同学想利用下图装置验证同主族元素非金属性的变化规律。
①若要证明非金属性Cl＞I，则在A 中加浓盐酸，B中加KMnO4固体，C中加入淀粉碘化钾溶液，观察到C中溶液_____的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置的缺点是_____。
②若要证明非金属性C＞Si，则在A 中加盐酸，B中加CaCO3固体，C中加_____（写化学式）溶液。该同学认为若观察到C中溶液有白色沉淀生成，即可证明，该方案存在明显缺陷，可通过在两装置间添加装有_____溶液的洗气瓶进行改进。
A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，A 原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和 C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）C离子的结构示意图为_____。D在周期表中位置_____。
（2）写出E的电子式：_____。
（3）A、D两元素形成的化合物属_____（填“离子”或“共价”）化合物。
（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式：_____。
（5）B 原子与氢原子形成的粒子中，与NH3具有相同电子数的阴离子为_____（填化学式）,阳离子为_____（填化学式），阴离子的电子式为_____。
（6）A、D两元素形成的某化合物具有与CO2相似的结构，试用电子式表示其形成过程_____。
W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.W、Y、X三种元素的原子半径依次减小
B.Z元素的简单气态氢化物的热稳定性比Y的高
C.Z的非金属性比Y的强，所以Z氢化物的沸点比Y的高
D.Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质
一般硫粉含有S（单斜）和S（正交）两种同素异形体。已知常温下：
①S（单斜）＋O2（g） =SO2（g） ΔH＝－297.16 kJ/mol
②S（正交）＋O2（g） = SO2（g） ΔH＝－296.83 kJ/mol
下列说法错误的是（ ）
A.S（g）＋O2（g）=SO2（g） ΔH＝－Q3 kJ/mol Q3> 297.16
B.单斜硫转变为正交硫的能量变化可用如图表示
C.常温下单斜硫比正交硫稳定
D.单斜硫转化为正交硫的反应是放热反应
短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的一种同位素的质量数为1，A和B同主族，C原子的最外层电子数是电子层数的3倍，D的最高正价与最低负价的绝对值相等，E的最高价氧化物的水化物的化学式为HnEO2n+2。下列说法正确的是（ ）
A.A-离子半径小于B+离子半径
B.B单质在C单质中燃烧生成原子个数比为1︰1的化合物
C.D的氧化物为酸性氧化物，溶于水可制得D的含氧酸
D.D与E组成的化合物中，各原子最外层均达到8电子结构
