下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH= -57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(-57.3)kJ/mol
B.碳与二氧化碳的反应既是吸热反应，又是化合反应
C.热化学方程式中化学计量数可表示分子个数
D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
下列说法正确的是
A.用NaOH溶液调节pH除去NH4Cl溶液中的FeCl3
B.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液
C.配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度
D.将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为Al2O3和Na2SO3
下列属于水解的离子方程式且书写正确的是
A.HCO3－＋H2O
H3O＋＋CO32－ B.Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋
C.SO32－＋2H2OH2SO3＋2OH－ D.CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－
“建设大美运城”要求人们出行和化工生产做到“绿色、低碳”。下列做法不可取的是
A.推广共享公共工具 B.大力开发化石能源
C.推广使用新型能源 D.推广使用电子货币
（1）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：
C（s）+O2（g）=CO2（g） ∆H1=－393.5kJ·mol-1
CO2（g）+C（s）=2CO（g） ∆H2=＋172.5kJ·mol-1
S（s）+O2（g）=SO2（g） ∆H3=－296.0kJ·mol-1
写出CO除SO2的热化学方程式_______。
（2）某同学想利用下图装置验证同主族元素非金属性的变化规律。
①若要证明非金属性Cl＞I，则在A 中加浓盐酸，B中加KMnO4固体，C中加入淀粉碘化钾溶液，观察到C中溶液_____的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置的缺点是_____。
②若要证明非金属性C＞Si，则在A 中加盐酸，B中加CaCO3固体，C中加_____（写化学式）溶液。该同学认为若观察到C中溶液有白色沉淀生成，即可证明，该方案存在明显缺陷，可通过在两装置间添加装有_____溶液的洗气瓶进行改进。
A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，A 原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和 C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）C离子的结构示意图为_____。D在周期表中位置_____。
（2）写出E的电子式：_____。
（3）A、D两元素形成的化合物属_____（填“离子”或“共价”）化合物。
（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式：_____。
（5）B 原子与氢原子形成的粒子中，与NH3具有相同电子数的阴离子为_____（填化学式）,阳离子为_____（填化学式），阴离子的电子式为_____。
（6）A、D两元素形成的某化合物具有与CO2相似的结构，试用电子式表示其形成过程_____。
