Question

已知：2H₂O(l)＝2H₂(g)＋O₂(g) △H＝＋571.0 kJ/mol。以太阳能为热源分解Fe₃O₄，经热化学铁氧化合物循环分解水制H₂的过程如下：

过程I：2Fe₃O₄(s)＝6FeO(s)＋O₂(g)  △H＝＋313.2 kJ/mol

过程II：……

下列说法不正确的是

A.过程I中每消耗232gFe₃O₄转移2mol电子：

B.过程II热化学方程式为：3FeO(s)＋H₂O(l)＝H₂(g)＋Fe₃O₄(s) △H＝＋128.9 kJ/mol

C.过程I、II中能量转化的形式依次是：太阳能→化学能→热能

D.过程I中正反应的活化能大于逆反应的活化能

Answer

C

【解析】

A.根据方程式2Fe3O4(s)＝6FeO(s)＋O2(g)，过程I中每消耗232gFe3O4即1mol四氧化三铁转移2mol电子，故A正确；

B.① 2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋571.0 kJ/mol；②2Fe3O4(s)＝6FeO(s)＋O2(g) △H＝＋313.2 kJ/mol，根据盖斯定律，①－②得过程II热化学方程式为：3FeO(s)＋H2O(l)＝H2(g)＋Fe3O4(s) △H＝＋128.9 kJ/mol，故B正确；

C.过程I、II中能量转化的形式依次是：太阳能→化学能，故C错误；

D. 2Fe3O4(s)＝6FeO(s)＋O2(g) △H＝＋313.2 kJ/mol，正反应吸热，所以过程I中正反应的活化能大于逆反应的活化能，故D正确；

选C。