碱性联氨燃料电池具有能量密度较高和无污染等特点，其工作原理如下图所示，下列说法不正确的是
A.负极反应：N2H4－4e－＝4H＋＋N2↑
B.通入氧气的电极为正极
C.电池工作时OH－向负极移动
D.该电池工作一段时间后，电解质溶液碱性不变(不考虑电解质溶液的体积变化)
已知：2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋571.0 kJ/mol。以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：
过程I：2Fe3O4(s)＝6FeO(s)＋O2(g) △H＝＋313.2 kJ/mol
过程II：……
下列说法不正确的是
A.过程I中每消耗232gFe3O4转移2mol电子：
B.过程II热化学方程式为：3FeO(s)＋H2O(l)＝H2(g)＋Fe3O4(s) △H＝＋128.9 kJ/mol
C.过程I、II中能量转化的形式依次是：太阳能→化学能→热能
D.过程I中正反应的活化能大于逆反应的活化能
下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是
①滴入酚酞，NaNO2溶液显红色
②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2的中和碱能力强
④0.1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2
⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体
⑥c(H＋)＝0.1 mol·L－1的HNO2溶液稀释至1000倍，pH<4
A.②⑤ B.①⑤ C.③⑥ D.③④
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：2X(g)＋Y(s)
Z(g)＋W(g)，若其化学平衡常数K和温度t的关系如下表
下列叙述不正确的是
A.上述反应的正反应是吸热反应
B.该反应的化学平衡常数表达式为K＝
C.若在1L的密闭容器中通入X和Y各0.3mol，5min后温度升高到800℃，此时测得X为0.1mol，该反应达到平衡状态
D.混合气体的密度保持不变可作为该反应达到平衡的标志之一
灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。把白锡制成的器皿放在0℃ (T＝273K)和1.01×105Pa的室内保存，它能否变成灰锡(已知：该条件下白锡转化为灰锡的焓变和熵变分别是△H＝－2181 J·mol－1，△S＝－6.61J·mol－1·K－1；当△H－T△S<0时反应能自发进行)
A.能 B.不能 C.不能确定 D.升温后能
温度为T时，向VL的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋B(g)
C(s)＋xD(g) △H＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如下图所示。下列说法中不正确的是
A.反应在前10min以B物质表示的平均反应速率v(B)＝0.15 mol·L－1·min－1
B.该反应方程式中的x＝2
C.若平衡时保持温度不变，压缩容器容积，平衡向逆反应方向移动
D.反应至15min时，改变的条件是降低温度
