根据相应的图象(图象编号与答案一一对应)，判断下列相关说法正确的是( )
A.
B.
C.
D.
A．t0时改变某一条件有如图所示，则改变的条件一定是加入催化剂
B．反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应
C．从加入反应物开始，物质的百分含量与温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应
D．反应速率和反应条件变化如图所示，则该反应正反应为放热反应，A、B、C是气体、D为固体或液体
草酸(H2C2O4)是二元弱酸，NaHC2O4溶液呈酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系错误的是( )
A.V(NaOH) = 0时，c(H＋) >1×10－7mol/L
B.V(NaOH)＜10 mL时，可能存在c(Na＋) = 2c(C2O42-)＋c(HC2O4- )
C.V(NaOH) = 10 mL时，溶液的pH为9，则10-9= 10-5-2c(H2C2O4)-c(HC2O4-)
D.V(NaOH)＞10 mL时，可能存在c(OH- )＞c(Na＋)＞c(C2O42-)
碱性联氨燃料电池具有能量密度较高和无污染等特点，其工作原理如下图所示，下列说法不正确的是
A.负极反应：N2H4－4e－＝4H＋＋N2↑
B.通入氧气的电极为正极
C.电池工作时OH－向负极移动
D.该电池工作一段时间后，电解质溶液碱性不变(不考虑电解质溶液的体积变化)
已知：2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋571.0 kJ/mol。以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：
过程I：2Fe3O4(s)＝6FeO(s)＋O2(g) △H＝＋313.2 kJ/mol
过程II：……
下列说法不正确的是
A.过程I中每消耗232gFe3O4转移2mol电子：
B.过程II热化学方程式为：3FeO(s)＋H2O(l)＝H2(g)＋Fe3O4(s) △H＝＋128.9 kJ/mol
C.过程I、II中能量转化的形式依次是：太阳能→化学能→热能
D.过程I中正反应的活化能大于逆反应的活化能
下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是
①滴入酚酞，NaNO2溶液显红色
②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2的中和碱能力强
④0.1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2
⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体
⑥c(H＋)＝0.1 mol·L－1的HNO2溶液稀释至1000倍，pH<4
A.②⑤ B.①⑤ C.③⑥ D.③④
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：2X(g)＋Y(s)
Z(g)＋W(g)，若其化学平衡常数K和温度t的关系如下表
下列叙述不正确的是
A.上述反应的正反应是吸热反应
B.该反应的化学平衡常数表达式为K＝
C.若在1L的密闭容器中通入X和Y各0.3mol，5min后温度升高到800℃，此时测得X为0.1mol，该反应达到平衡状态
D.混合气体的密度保持不变可作为该反应达到平衡的标志之一
