Question

某温度下，向10 mL 0.1 mol/L CuCl₂溶液中滴加0.1 mol/L的Na₂S溶液，滴加过程中溶液中－lgc(Cu^2＋)与Na₂S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法不正确的是

(已知：K_sp(ZnS)＝3×10^－25mol²/L²)

A.a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点

B.Na₂S溶液中：2c(S^2－)＋2c(HS^－)＋2c(H₂S)＝c(Na^＋)

C.该温度下K_sp(CuS)＝10^－35.4 mol²/L²

D.向100 mL Zn^2＋、Cu^2＋浓度均为10^－5 mol/L的混合溶液中逐滴加入10^－4 mol/L的Na₂S溶液，Cu^2＋先沉淀

Answer

A

【解析】

A. b点为CuCl2溶液与Na2S恰好完全反应的点，溶质为氯化钠，氯化钠不水解， a点CuCl2有剩余，Cu2＋水解、c点Na2S有剩余，S2-水解，所以b点水的电离程度最小，故A错误；

B. 根据物料守恒，Na2S溶液中2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)＝c(Na＋)，故B正确；

C. b点为CuCl2溶液与Na2S恰好完全反应的点，根据图示，b点Cu2＋浓度均为10－17.7 mol/L 、S2-浓度为10－17.7 mol/L，该温度下Ksp(CuS)＝10－35.4 mol2/L2，故C正确；

D. Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，向100 mL Zn2＋、Cu2＋浓度均为10－5 mol/L的混合溶液中逐滴加入10－4 mol/L的Na2S溶液，Cu2＋先沉淀，故D正确。

答案选A。