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利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇,发生的反应如下:CO(g)+2H2(g)...

利用COH2在催化剂的作用下合成甲醇,发生的反应如下:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g).在体积一定的密闭容器中按物质的量之比12充入COH2,测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A. 该反应的H0,且p1p2

B. 反应速率:ν(状态A)ν(状态B)

C. C点时,CO转化率为75%

D. 在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH,达平衡时CH3OH的体积分数不同

 

C 【解析】 A.由图可知,升高温度,CH3OH的体积分数减小,平衡逆向移动,则该反应的△H<0,300℃时,增大压强,平衡正向移动,CH3OH的体积分数增大,所以p1>p2,故A错误; B.B点对应的温度和压强均大于A点,温度升高、增大压强均使该反应的化学反应速率加快,因此ν逆(状态A)<ν逆(状态B),故B错误; C.设向密闭容器充入了1molCO和2molH2,CO的转化率为x,则 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 起始 1 2 0 变化 x 2x x 结束 1-x 2-2x x 在C点时,CH3OH的体积分数==0.5,解得x=0.75,故C正确; D.由等效平衡可知,在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH,达平衡时CH3OH的体积分数都相同,故D错误; 故选C。  
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某温度下,向10 mL 0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1 mol/LNa2S溶液,滴加过程中溶液中-lgc(Cu2)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示,下列有关说法不正确的是

(已知:Ksp(ZnS)=3×1025mol2/L2)

A.abc三点中,水的电离程度最大的为b

B.Na2S溶液中:2c(S2)+2c(HS)+2c(H2S)=c(Na)

C.该温度下Ksp(CuS)=1035.4 mol2/L2

D.100 mL Zn2Cu2浓度均为105 mol/L的混合溶液中逐滴加入104 mol/LNa2S溶液,Cu2先沉淀

 

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化学实验小组在学习化学电源和氯碱工业相关知识后,在实验室进行实验验证,他们设计组装了如下图所示装置,已知a为石墨电极;b为铁电极;c为铝电极(已除去表面氧化膜);d为多孔石墨电极,烧杯中是足量饱和食盐水(滴有酚酞),连好导线后,电流计指针发生明显偏转。下列判断正确的是

A.b为负极,d为阳极

B.一段时间后,ad电极附近溶液变红

C.b电极电极反应式为:2Cl-—2e-=Cl2

D.当电解一段时间,B中出现大量白色沉淀时,停止实验,再将A中溶液倒入B中混合,充分振荡,沉淀全部消失

 

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下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是

A.pH相等的NaOHCH3COONaNaHCO3三种溶液,则有c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(NaHCO3)

B.已知25℃时Ksp(AgCl)1.8×1010,则在0.3 mol·L1 NaCl溶液中,Ag的物质的量浓度最大可达到6.0×1010 mol·L1

C.25℃时,0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中水电离出来的c(OH)大于0.1 mol·L1 NaOH溶液中水电离出来的c(OH)

D.浓度均为0.1 mol/LCH3COOHCH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO)2c(OH)c(CH2COOH)2c(H)

 

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根据相应的图象(图象编号与答案一一对应),判断下列相关说法正确的是(  )

A.

B.

C.

D.

At0时改变某一条件有如图所示,则改变的条件一定是加入催化剂

B.反应达到平衡时,外界条件对平衡影响关系如图所示,则正反应为放热反应

C.从加入反应物开始,物质的百分含量与温度关系如图所示,则该反应的正反应为吸热反应

D.反应速率和反应条件变化如图所示,则该反应正反应为放热反应,ABC是气体、D为固体或液体

 

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草酸(H2C2O4)是二元弱酸,NaHC2O4溶液呈酸性。常温下,向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系错误的是(   )

A.V(NaOH) = 0时,c(H) >1×107mol/L

B.V(NaOH)<10 mL时,可能存在c(Na) = 2c(C2O42-)+c(HC2O4- )

C.V(NaOH) = 10 mL时,溶液的pH9,则10-9= 10-5-2c(H2C2O4)-c(HC2O4-)

D.V(NaOH)>10 mL时,可能存在c(OH- )>c(Na)>c(C2O42-)

 

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