Question

常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出来的c水(H⁺)与 NaOH溶液的体积之间的关系如图所示。下列推断正确的是

A.用 pH 试纸测定 E 点对应的溶液，其 pH=3

B.G 点对应的溶液中：c(Na⁺)＞c(Cl^-)＞c(ClO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

C.常温下加水稀释 H 点对应的溶液，溶液pH 减小

D.F、H 点对应的溶液中都存在：c(Na⁺) = c(Cl^-) + c(ClO^-)

Answer

BC

【解析】

往氯水中滴加NaOH溶液，会使平衡Cl2+H2O ⇌HCl+HClO正向移动，生成NaCl和NaClO，图中四个关键点的溶质E点为HCl和HClO，F点为NaCl、HClO和NaClO，G点为NaCl和NaClO，H点氢氧化钠过量，溶质有NaCl、NaClO和NaOH。

A．E点溶液有漂白性，不能用pH试纸测定酸碱度，故A错误；

B．G点溶液的NaCl和NaClO的量1:1，NaClO部分水解显碱性，c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故B正确；

C．对H点的溶液加水稀释，过量的NaOH大量存在，稀释对OH-浓度减小的影响比对NaClO水解的促进作用大，所以pH减小，故C正确；

D．分清F、H点的溶质，便可知F点溶液显中性，而H点溶液显碱性，c(Na+) =c(Cl-) + c(ClO-)只能在溶液显中性时成立，故D错误；

答案选BC。