化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。
下列有关化合物X、Y的说法正确的是
A.1 mol X最多能与2 mol NaOH反应
B.Y与乙醇发生酯化反应可得到X
C.X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应
D.室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等
叠氮化钠用于汽车的安全气囊中，当发生车祸时迅速分解放出氮气，使安全气囊充气，其与酸反应可生成氢叠氮酸(HN3)，常用于引爆剂，氢叠氮酸还可由肼(N2H4)制得。下列叙述错误的是
A.CO2、N2O与N3-互为等电子体
B.氢叠氮酸(HN3)和水能形成分子间氢键
C.NaN3的晶格能小于 KN3的晶格能
D.HN3和 N2H4都是由极性键和非极性键构成的非极性分子
常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出来的c水(H+)与 NaOH溶液的体积之间的关系如图所示。下列推断正确的是
A.用 pH 试纸测定 E 点对应的溶液，其 pH=3
B.G 点对应的溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)
C.常温下加水稀释 H 点对应的溶液，溶液pH 减小
D.F、H 点对应的溶液中都存在：c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-)
在常压，Ru/TiO2催化下，CO2和H2混合气体(体积比1:4，总物质的量a mol)进行反应，测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如下图所示(选择性:转化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。
反应I CO2(g)+4H2(g) ⇌ CH4(g) + 2H2O(g) △H1
反应II CO2(g) + H2(g) ⇌ CO(g) + H2O(g) △H2
下列说法不正确的是
A.△H1小于零
B.温度可影响产物的选择性
C.CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少
D.其他条件不变，将CO2和H2的初始体积比改变为1:3，可提高CO2平衡转化率
以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列叙述不正确的是
A.加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4
B.向滤液中通入过量HCl气体、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3
C.隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1:5
D.烧渣分离可用磁选法
为研究用AgNO3溶液将混合溶液中的Cl-和CrO42-沉淀分离，绘制了25℃时AgCl和Ag2CrO4两种难溶化合物的溶解平衡曲线。其中，pAg+= -lgc(Ag+)，其余离子类推。两条相交的溶解平衡曲线把图像分成了X、Y、Z、M四个区域。下列说法错误的是( )
A.Ksp(Ag2CrO4)约为1 ×10-12，Ksp(AgCl)的数量级为10-10
B.M区域内可析出Ag2CrO4沉淀，而不析出AgCl沉淀
C.向Cl-、CrO42-均为0.1 mol/ L的混合溶液中逐滴加入稀硝酸银溶液，先析出AgCl沉淀
D.向Ag2CrO4、AgCl混合固体和水的溶解平衡体系中加入少量水，
增大
