Question

下列实验方案不能达到相应目的的是（    ）

选项	目的	实验方案
A	比较AgCl、AgI的溶解度大小	向2mL、0.1mol•L^-1AgNO3溶液滴加2滴0.1mol•L^-1NaCl溶液，继续再滴加2滴0.1mol•L^-lNaI溶液
B	研究酸碱性对化学平衡的影响	向两份5mL、0.1mol•L^-1K2Cr2O7溶液中分别加入5滴3mol•L^-1硫酸和5滴6mol•L^-1的NaOH溶液
C	对比硫酸溶液、唾液对淀粉水解催化效果	同温时，分别向两份加有2滴碘水的淀粉稀溶液中加入1mL唾液和1mL稀硫酸
D	比较碳酸、醋酸和硼|酸的酸性强弱	分别向两份2mL等浓度的醋酸、硼酸溶液中加入1mL等浓度的NaHCO3溶液

A.A B.B C.C D.D

Answer

A

【解析】

A．AgNO3溶液过量，滴加2滴0.1mol•L-1NaCl溶液，继续再滴加2滴0.1mol•L-lNaI溶液都生成沉淀，不能判断溶解度的大小，故A错误；

B．该溶液中存在平衡：Cr2O72− (橙色)+H2O⇌2CrO42− (黄色)+2H+，加入酸平衡逆向移动，颜色变深，加入碱平衡正向移动，颜色变浅，所以能实现目的，故B正确；

C．同温时，分别向两份加有2滴碘水的淀粉稀溶液中加入1mL唾液和1mL稀硫酸，由于淀粉在加热条件下可以使淀粉水解，唾液常温下可以使淀粉水解，根据颜色的变化快慢可判断催化效果，故可以对比硫酸溶液、唾液对淀粉水解催化效果，故C正确；

D．向等浓度的醋酸和饱和硼酸溶液中加等浓度碳酸氢钠溶液，只有前者生成气体，可知发生强酸制取弱酸的反应，则酸性醋酸＞碳酸＞硼酸，故D正确；

答案选A。