如图为Lil晶体锂电池的工作示意图，该电池具有使用寿命长、电压稳定等优点，常用于心脏起搏器的电源。下列说法错误的是（ ）
A.NaI3为电池的正极材料
B.电池工作时，Li+由NaI3移动到Li电极
C.正极电极反应为：2Li++NaI3+2e-=2LiI+NaI
D.该电池的总反应为：2Li+NaI3=2LiI+NaI
下列实验方案不能达到相应目的的是（ ）
选项 | 目的 | 实验方案 |
A | 比较AgCl、AgI的溶解度大小 | 向2mL、0.1mol•L-1AgNO3溶液滴加2滴0.1mol•L-1NaCl溶液，继续再滴加2滴0.1mol•L-lNaI溶液 |
B | 研究酸碱性对化学平衡的影响 | 向两份5mL、0.1mol•L-1K2Cr2O7溶液中分别加入5滴3mol•L-1硫酸和5滴6mol•L-1的NaOH溶液 |
C | 对比硫酸溶液、唾液对淀粉水解催化效果 | 同温时，分别向两份加有2滴碘水的淀粉稀溶液中加入1mL唾液和1mL稀硫酸 |
D | 比较碳酸、醋酸和硼|酸的酸性强弱 | 分别向两份2mL等浓度的醋酸、硼酸溶液中加入1mL等浓度的NaHCO3溶液 |
A.A B.B C.C D.D
设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.11g基态硼原子含有的未成对电子数为3NA
B.1mol基态氟原子能量最高的能级上电子数为7NA
C.100mL1mol•L-l亚硫酸钠溶液含有的阴离子数目大于0.1NA
D.电解法精炼铜，阴极析出64gCu时，阳极转移的电子数大于2NA
α-Fe（Ⅲ）铁原子簇是合成氨工业的新型高效催化剂，N2和H2在其表面首先变为活化分子，反应机理为：①H2（g）═2H（g） △H1，②N2（g）+2H（g）
2（NH）（g） △H2，③NH（g）+H（g）（NH2） △H3，④（NH2）（g）+H（g）NH3（g） △H4，总反应为N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H。下列说法正确的是（ ）
A.△H═3△H1+△H2+2△H3+2△H4
B.催化剂能够有效降低反应的活化能并改变反应的焓变
C.反应①和总反应均为放热反应
D.增大压强和使用高效催化剂均有利于提高反应②③④的平衡转化率
下列关于化学反应原理的说法正确的是（ ）
A.燃料电池可以将化学能完全转化为电能
B.可以根据相同条件下碱的电离常数的大小比较其碱性的强弱
C.可以用加热蒸发FeCl3稀溶液的方法得到FeCl3浓溶液
D.无法用溶度积常数小的固体来制备溶度积常数大的固体
X、Y、Z、M为原子序数递增的前10号元素，基态X原子的核外电子数目等于其电子层数，Y、Z、M三种元素相邻，基态Z原子核外未成对电子数目最多。下列说法正确的是（ ）
A.第一电离能：Y＜M＜Z
B.简单气态氢化物稳定性：Y＞Z＞M
C.电负性：M＞Z＞X＞Y
D.原子半径：X＜Y＜Z＜M
