Question

将2molX和0.8molY置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：2X（g）+Y（s）M（g）+N（g）   △H。反应过程中测得N的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（    ）

A.无论温度为T₁还是T₂，当容器中气体密度不变或压强不变时，反应达平衡状态

B.温度为T₂时，X的平衡转化率为60%，平衡常数K=5.625

C.T₁、T₂的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＜K₂

D.降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率

Answer

C

【解析】

A．该反应前后气体计量数之和不变，则反应前后气体物质的量不变，恒温恒容时气体压强始终不变，反应前后气体物质的质量是个变值，不能根据压强判断平衡状态，恒温恒容时，气体的密度是个变值，可以根据气体密度不变判断平衡状态，故A错误；

B．温度为T2时，X的平衡转化率为60%，则消耗的n(X)=1mol/L×60%=0.6mol/L，

则K==0.5625，故B错误；

C．根据“先拐先平数值大”知，T1>T2，升高温度N的含量降低，则平衡逆向移动，逆反应方向为吸热反应，则该反应是放热反应，升高温度平衡常数减小，则T1、T2的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2，故C正确；

D．降低温度、及时分离出产物都使平衡正向移动，有利于提高反应物的平衡转化率，反应前后气体计量数之和不变，增大压强，平衡不移动，转化率不变，故D错误；

答案选C。