Question

氧化铬（Cr₂O₃）可用作有机合成的催化剂。某课题组以铬铁矿为主要原料制备Cr₂O₃。铬铁矿主要成分为Fe（CrO₂）₂，还含有Al₂O₃、SiO₂等杂质，工艺流程如图所示。下列说法错误的是（    ）

A.Fe（CrO₂）₂中Cr元素的化合价为+3

B.“焙烧”时，1molFe（CrO₂）₂参加反应转移4mole^-

C.“滤渣”成份是Al（OH）₃

D.“反应Ⅲ”的离子方程式为4CrO₄^2-+6S+7H₂O=4Cr（OH）₃+3S₂O₃^2-+2OH^-

Answer

BC

【解析】

铬铁矿为原料制备重铬酸钠，铬铁矿（主要成份为Fe(CrO2)2，还含有Al2O3、SiO2等杂质），铬铁矿经加入纯碱、空气和辅料氧化煅烧、主反应：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，副反应：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑，水浸之后除去生成的氧化铁，加入稀硫酸调节pH，除去溶液中的AlO2-、SiO32-，经酸化、蒸发结晶后后可生成重铬酸钠，加入硫磺，发生氧化还原反应生成Cr(OH)3，分解生成Cr2O3，以此解答该题。

A．亚铬酸亚铁[Fe(CrO2)2]中Fe为+2价，O为-2价，由化合价代数和为0可知Cr的化合价是+3价，故A正确；

B．“焙烧”时，发生4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，4molFe(CrO2)2参加反应需要7mol氧气，转移28mol电子，则1mol Fe(CrO2)2参加反应转移7mol电子，故B错误；

C．由以上分析可知，“滤渣”成份是Al(OH)3、H2SiO3，故C错误；

D．硫磺在与铬酸钠的反应中转化为硫代硫酸钠，反应的离子方程式为4CrO42-+6S+7H2O=4Cr(OH)3↓+3S2O32-+2OH-，故D正确；

答案选BC。