某无色透明溶液X可能由K+、Cu2+、Ba2+、Al3+、CO32-、SO42-、AlO2-、SiO32-中的若干种离子组成。
①取适量该溶液，加入过量的稀硝酸，有气体生成，并得到无色溶液。
②在①所得溶液中加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀A。
③在②所得溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量，加热有气体生成并析出白色沉淀B。
下列说法正确的是（ ）
A.溶液中一定不含Cu2+、Ba2+、Al3+、CO32-、SO42-、SiO32-
B.溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-
C.溶液中可能含有SO42-、AlO2-
D.白色沉淀A一定为氢氧化铝，B一定为碳酸钡
氧化铬（Cr2O3）可用作有机合成的催化剂。某课题组以铬铁矿为主要原料制备Cr2O3。铬铁矿主要成分为Fe（CrO2）2，还含有Al2O3、SiO2等杂质，工艺流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.Fe（CrO2）2中Cr元素的化合价为+3
B.“焙烧”时，1molFe（CrO2）2参加反应转移4mole-
C.“滤渣”成份是Al（OH）3
D.“反应Ⅲ”的离子方程式为4CrO42-+6S+7H2O=4Cr（OH）3+3S2O32-+2OH-
将2molX和0.8molY置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：2X（g）+Y（s）
M（g）+N（g） △H。反应过程中测得N的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.无论温度为T1还是T2，当容器中气体密度不变或压强不变时，反应达平衡状态
B.温度为T2时，X的平衡转化率为60%，平衡常数K=5.625
C.T1、T2的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
D.降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率
已知：焦性没食子酸的碱性溶液可吸收O2。碘化亚铁（FeI2）在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性。实验室用如图装置制备FeI2。下列说法错误的是（ ）
A.空气的主要作用是将产生的FeI2吹入收集器中
B.冷水的作用是将升华的FeI2凝华便于收集，使用粗玻璃管可以防止堵塞
C.浓硫酸的作用是防止水蒸气进入收集器而引起FeI2潮解
D.向FeI2溶液中通入等物质的量的Cl2，反应的离子方程式为：2Fe2++2Cl2=2Fe3++4Cl-
如图为Lil晶体锂电池的工作示意图，该电池具有使用寿命长、电压稳定等优点，常用于心脏起搏器的电源。下列说法错误的是（ ）
A.NaI3为电池的正极材料
B.电池工作时，Li+由NaI3移动到Li电极
C.正极电极反应为：2Li++NaI3+2e-=2LiI+NaI
D.该电池的总反应为：2Li+NaI3=2LiI+NaI
下列实验方案不能达到相应目的的是（ ）
选项 | 目的 | 实验方案 |
A | 比较AgCl、AgI的溶解度大小 | 向2mL、0.1mol•L-1AgNO3溶液滴加2滴0.1mol•L-1NaCl溶液，继续再滴加2滴0.1mol•L-lNaI溶液 |
B | 研究酸碱性对化学平衡的影响 | 向两份5mL、0.1mol•L-1K2Cr2O7溶液中分别加入5滴3mol•L-1硫酸和5滴6mol•L-1的NaOH溶液 |
C | 对比硫酸溶液、唾液对淀粉水解催化效果 | 同温时，分别向两份加有2滴碘水的淀粉稀溶液中加入1mL唾液和1mL稀硫酸 |
D | 比较碳酸、醋酸和硼|酸的酸性强弱 | 分别向两份2mL等浓度的醋酸、硼酸溶液中加入1mL等浓度的NaHCO3溶液 |
A.A B.B C.C D.D
