下列说法不正确的是（ ）
A.司母戊鼎是含铜、锡、铅等金属的合金制品，硬度大于纯铜
B.原煤脱硫、改进燃烧技术、烟气脱硫可减少SO2的排放
C.DNA的结构、生理活性都与氢键相关
D.工业常用的静电除尘装置是利用胶体带电的性质设计的
氢能是极具发展潜力的清洁能源，氢气的开发和综合利用是目前全球重要的科研项目之一。回答下列问题：
（1）T℃时，向体积均为1L的甲、乙两个恒容容器中分别加入足量碳和0.1molH2O（g），发生反应：H2O(g)+C(s)⇌CO(g)+H2(g) △H＞0。甲容器控制绝热条件，乙容器控制恒温条件，两容器中压强随时间的变化如图所示。
①图中代表甲容器的曲线为__（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
②下列关于甲容器反应体系的说法错误的是__。
A．当水蒸气的体积分数不再发生变化，反应达到平衡状态
B．从密闭容器中分离出部分固体碳，H2的体积分数减小
C．缩小容器体积，平衡逆向移动，平衡常数减小
D．向平衡体系中充入少量水蒸气，再次平衡后，容器中c(CO)增大
③乙容器中，从反应开始到达平衡，v(H2O)=__mol•L-l•min-l；T℃下，该反应的平衡常数Kp=___（用含p的代数式表示）。
（2）对于反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g)，速率方程v═kcm(A)•cn(B)，k为速率常数（只受温度影响），m+n为反应级数。已知H2(g)+CO2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，CO的瞬时生成速率=kcm(H2)•c(CO2)2。一定温度下，控制CO2起始浓度为0.25mol•L-1，改变H2起始浓度，进行以上反应的实验，得到CO的起始生成速率和H2起始浓度呈如图所示的直线关系。
①该反应的反应级数为__。
②速率常数k=__。
③当H2的起始浓度为0.2mol•L-1，反应进行到某一时刻时，测得CO2的浓度为0.2mol•L-1，此时CO的生成瞬时速率v=__mol•L-l•s-1。
工业排放的烟气中的SO2是大气的一次污染物之一，同时也是雾篮天气的重要前体物。工业上常用氨水吸二氧化硫气体。常温时，向10mL0.1mol•L-l的氨水中通入SO2，SO2体积（标准状况）与溶液pH的关系如图所示（忽略溶液体积变化）。
已知：25℃时，NH3•H2O的Kb=l.7×l0-5，H2SO3的Ka1=l.3×10-2，Ka2=6.2×l0-8。
回答下列问题：
（1）M点溶液中阴离子浓度由大到小的顺序为__，
__（填＞、=或＜）2。
（2）N点溶液中的溶质为__（填化学式），c（NH4+）：c（HSO3-）=__。
（3）水的电离程度M点__P点（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（4）反应NH3•H2O+H2SO3
NH4++HSO3-+H2O的平衡常数K=__。
三氧化二锰（Mn2O3）可用作纺织行业的印染剂。为充分利用资源，探究废旧干电池的变废为宝，在实验室中用废旧干电池中的MnO2制备Mn2O3，流程如图：
（l）步骤②加水后的操作，需要的玻璃仪器除烧杯外还需__（填标号）。
A．玻璃棒 B．分液漏斗 C．普通漏斗 D．酒精灯
（2）步骤③用图中的甲装置所产生的CH4，还原MnO2制备Mn2O3。
①仪器A的名称为__，装置乙内盛有的试剂可以是__（填标号）。
a．浓硫酸 b．碱石灰 c．胆矾 d．五氧化二磷
②实验过程中先点燃__（填“甲”或“丙”）处的酒精灯，点燃丙处酒精灯前需进行的操作是___。
③测定装置丙内生成物中CO、CO2物质的量为1：1，则该反应的化学方程式为__。
④该装置存在的缺陷为__。
（3）实验结束，仪器冷却后，称取装置丙内粗产品为7.19g，使之与足量硫酸酸化的KI溶液反应（粗产品中的Mn2O3和MnO2的锰元素均转化为Mn2+），将该混合液稀释至500mL，然后取25.00mL稀释后的溶液，用0.200mol•L-1的Na2S2O3；标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液为25.00mL。（已知：I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI）
①该滴定过程中可以选用__作指示剂。
②若滴定前滴定管内无气泡，达到滴定终点时，尖嘴处有气泡，则测定的标准液的体积__（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
③粗产品中Mn2O3的纯度为__%。（保留小数点后1位）
化学变化中的能量转换对于生产具有重大意义和研究价值。回答下列问题：
（l）中科院大连化学物理研究所的科研人员在新型纳米催化剂Na-Fe3O4和HMCM-22的表面将CO2转化为烷烃，其过程如图。
①过程Ⅰ能量__（填“释放”或“吸收”。
②已知：CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g) △H═+41kJ•mol-1：
2CO2(g)+6H2(g)═C2H4(g)+4H2O(g) △H═-128kJ•mol-1：
3CO2(g)+9H2(g)═C3H6(g)+6H2O(g) △H═+157.5kJ•mol-l
C2H4(g)+C3H6(g)+H2(g)═C5H12(异戊烷，g) △H=+267.6kJ•mol-1。
则5CO(g)+11H2(g)═C5H12(异戊烷，g)+5H2O(g)△H=__kJ•mol-1。
（2）一种铜版画雕刻用的酸性蚀刻液的有效成份是CuCl2，蚀刻反应为：Cu2++Cu+6Cl-═2CuCl32-。工业上用电解法将CuCl32-转化为Cu2+，使蚀刻液再生并回收金属Cu。装置如图（电极不参与反应）。
①再生的CuCl2蚀刻液为流出液__（填“a”或“b”）。
②写出N极的电极反应：__。
③装置中使用___离子交换膜（填“阳”或“阴”）。若电解池工作前，阴极室和阳极室中电解液质量相等，当转移0.1mol电子，流出液未流出时，两侧电解液的质量差为__g。
原子序数依次增大的短周期主族元素A、B、C、D，A的某种同位素不含中子，B与C价电子数之和为l1，C与D同族，D的原子序数是C的两倍；E为第Ⅷ族原子序数最小的元素，F的单质为紫红色金属。
回答下列问题：
（1）五种元素中属于s区的为__（填元素符号，下同），基态原子未成对电子数目最多的为__。
（2）基态D原子中，核外电子占据最高能层的符号是__，基态F原子的价层电子排布式为__，基态B原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为__形。
（3）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。E1（C）__E1（D）（填“大于”或“小于”）。
