短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与其他元素均不在同周期，W的M层电子数是K层的2.5倍，ZX2是一种储氢材料，液态Y的简单氢化物可用作制冷剂。下列叙述错误的是（ ）
A.非金属性：Y>W
B.等物质的量的W4与CH4共价键数目不同
C.X、Y的单质在催化剂作用下化合的过程可以表示为：
D.Z的单质在空气中燃烧会生成Z3Y2
据Chem·Commun.报道，MarcelMayorl合成的桥连多环烃（
），拓展了人工合成自然物的技术，下列有关该烃的说法正确的是（ ）
A.是苯的同系物
B.一氯代物只有4种
C.所有碳原子都在同一平面
D.1mol该物质完全燃烧消耗15molO2
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下H2和Cl2的混合物2.24L，充分反应后分子总数为0.1NA
B.60g二氧化硅中含有SiO2分子的数目为NA
C.NA个CH3COOH分子与NaOH完全中和，放出的热量与中和热的值相同
D.NH3与H2S反应生成1mol酸式盐中所含的共价键数目为6NA
下列说法不正确的是（ ）
A.司母戊鼎是含铜、锡、铅等金属的合金制品，硬度大于纯铜
B.原煤脱硫、改进燃烧技术、烟气脱硫可减少SO2的排放
C.DNA的结构、生理活性都与氢键相关
D.工业常用的静电除尘装置是利用胶体带电的性质设计的
氢能是极具发展潜力的清洁能源，氢气的开发和综合利用是目前全球重要的科研项目之一。回答下列问题：
（1）T℃时，向体积均为1L的甲、乙两个恒容容器中分别加入足量碳和0.1molH2O（g），发生反应：H2O(g)+C(s)⇌CO(g)+H2(g) △H＞0。甲容器控制绝热条件，乙容器控制恒温条件，两容器中压强随时间的变化如图所示。
①图中代表甲容器的曲线为__（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
②下列关于甲容器反应体系的说法错误的是__。
A．当水蒸气的体积分数不再发生变化，反应达到平衡状态
B．从密闭容器中分离出部分固体碳，H2的体积分数减小
C．缩小容器体积，平衡逆向移动，平衡常数减小
D．向平衡体系中充入少量水蒸气，再次平衡后，容器中c(CO)增大
③乙容器中，从反应开始到达平衡，v(H2O)=__mol•L-l•min-l；T℃下，该反应的平衡常数Kp=___（用含p的代数式表示）。
（2）对于反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g)，速率方程v═kcm(A)•cn(B)，k为速率常数（只受温度影响），m+n为反应级数。已知H2(g)+CO2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，CO的瞬时生成速率=kcm(H2)•c(CO2)2。一定温度下，控制CO2起始浓度为0.25mol•L-1，改变H2起始浓度，进行以上反应的实验，得到CO的起始生成速率和H2起始浓度呈如图所示的直线关系。
①该反应的反应级数为__。
②速率常数k=__。
③当H2的起始浓度为0.2mol•L-1，反应进行到某一时刻时，测得CO2的浓度为0.2mol•L-1，此时CO的生成瞬时速率v=__mol•L-l•s-1。
工业排放的烟气中的SO2是大气的一次污染物之一，同时也是雾篮天气的重要前体物。工业上常用氨水吸二氧化硫气体。常温时，向10mL0.1mol•L-l的氨水中通入SO2，SO2体积（标准状况）与溶液pH的关系如图所示（忽略溶液体积变化）。
已知：25℃时，NH3•H2O的Kb=l.7×l0-5，H2SO3的Ka1=l.3×10-2，Ka2=6.2×l0-8。
回答下列问题：
（1）M点溶液中阴离子浓度由大到小的顺序为__，
__（填＞、=或＜）2。
（2）N点溶液中的溶质为__（填化学式），c（NH4+）：c（HSO3-）=__。
（3）水的电离程度M点__P点（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（4）反应NH3•H2O+H2SO3
NH4++HSO3-+H2O的平衡常数K=__。
