Question

常温下，分别向1L0.1mol·L^-1MgCl₂和MnCl₂溶液中加入Na₂CO₃，固体(忽略体积变化)，如图为加入Na₂CO₃的物质的量与-1gc(Mg²⁺)或-lgc(Mn²⁺)之间的关系，已知常温下K_sp(MgCO₃)>K_sp(MnCO₃)，下列说法正确的是（    ）

A.曲线A是n(Na₂CO₃)与-lgc(Mg²⁺)的关系曲线

B.K_sp(MnCO₃)和K_sp(MgCO₃)相差3个数量级

C.若将b点和c点溶液混合，存在=1×10⁶

D.a点(MgCl₂溶液)中存在：c(Mg²⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(Cl^-)

Answer

C

【解析】

已知常温下Ksp(MgCO3)>Ksp(MnCO3)，则MnCO3溶解度更小，分别向1L0.1mol·L-1MgCl2和MnCl2溶液中加入Na2CO3固体，MnCO3更容易生成，溶液中剩余的Mn2+离子浓度更小，则曲线A为n(Na2CO3)与-lgc(Mn2+)的关系曲线，曲线B为n(Na2CO3)与-lgc(Mg2+)的关系曲线，据此分析。

已知常温下Ksp(MgCO3)>Ksp(MnCO3)，则MnCO3溶解度更小，分别向1L0.1mol·L-1MgCl2和MnCl2溶液中加入Na2CO3固体，MnCO3更容易生成，溶液中剩余的Mn2+离子浓度更小，则曲线A为n(Na2CO3)与-lgc(Mn2+)的关系曲线，曲线B为n(Na2CO3)与-lgc(Mg2+)的关系曲线；

A．由分析可知，曲线A为n(Na2CO3)与-lgc(Mn2+)的关系曲线，故A错误；

B．由反应终点数据计算可知，Ksp(MnCO3)10-11， Ksp(MgCO3)10-5，相差6个数量级，故B错误；

C．===106，故C正确；

D．由MgCl2溶液中的电有守恒关系得2c(Mg2+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，故D错误；

故答案选C。