异丁烷、乙醇硫酸氢钾、液氮均可做制冷剂，下列关于它们的相关表示正确的是（ ）
A.异丁烷的结构简式为：(CH3)3CH
B.乙醇的比例模型为：
C.熔融KHSO4的电离方程式：KHSO4→K++H++SO42-
D.氮原子核外电子的轨道表示式：
日本福岛地震发生核泄漏后，许多地区检测到微量放射性物质，如137Cs、134Cs、131I。下列叙述正确的是（ ）
A.
Cs和
Cs形成的单质物理性质相同
B.Cs比
I多3个中子
C.Cs和Cs形成的单质化学性质相同
D.Cs和Cs都是铯的同素异形体
“化学，让城市更美好”，下列叙述不能直接体现这一主题的是（ ）
A.绿色食品，让人类更健康 B.合成光纤，让通讯更快捷
C.火力发电，让能源更清洁 D.环保涂料，让环境更宜居
苯作为基础化工原料，以苯为原料制备的3种化工产品流程如图：
（1）a→b的反应类型是__，i的分子式是__，b中官能团的名称是__。
（2）反应①是取代反应，则e的结构简式是__，写出f的顺式结构：__。
（3）已知：g→h是加成反应，h与i互为同分异构体，并与i具有相同官能团，g→h的反应方程式是__。
（4）j与三氯氧磷以物质的量之比1：2反应生成化合物k，并释放一种酸性气体，j与k的核磁共振氢谱如图：
则k的结构简式是__。
（5）已知：Srett试剂可以选择性将醇羟基氧化为醛基或羰基，不氧化双键，结合题中的信息，设计以CH3C
CH与HCHO作原料合成
的路线(无机试剂任选)。__。
新型超高能材料是国家核心军事力量制高点的重要标志，高性能炸药BNCP的结构如图，回答下列问题：
（1）BNCP中Co3+的基态价层电子轨道表示式是__，Co3+的配位数是__，阴离子ClO4-的中心原子杂化类型是__。
（2）1mol
配体中的σ键的数目是__，已知该配体是平面结构，图中标记的N原子与O原子之间的σ键是由N原子的__杂化轨道与O原子的__轨道重叠形成的。
（3）比较NO2+、NO2、NO2-的键角大小：__，与NO2-互为等电子体的单质是___。
（4）比较
、
的沸点并说明理由：__。
（5）比较H2O与OF2的极性大小并说明理由：__。
（6）2018年南京理工大学胡炳成团队合成全国首个全氮阴离子，全氮阴离子的盐AgN5的晶体结构中：N5-采取面心立方最密堆积，Ag+填在正四面体空隙中，从晶胞上方的俯视投影图如图。每个晶胞中含有的N5-的数目是__。Ag+与N5-最近的距离是__(用a表示)。
工业上可采用丙烯氨氧化法制丙烯脂，回答下列问题：
I.丙烯的制备反应方程式为C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)。
已知：部分共价键的键能如下：
（1）制备丙烯反应的△H=__。该反应在__(“高温”或“低温”)下有利于自发进行。
（2）提高丙烯产率可以选择__(填序号)。
A.升温 B.减小压强 C.充入H2(恒容) D.加入催化剂
（3）已知：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ∆H=-41kJ·mol-1，工业上选择向反应体系中加入CO2，提高丙烷的转化率，从化学平衡原理角度说明原因：__。
II.利用丙烯制备丙烯腈，反应方程式如下：2C3H6(g)+2NH3(g)+3O2(g)
2CH2=CHCN(g)+6H2O(l) ∆H=-1294kJ·mol-1。
（4）主要的反应机理如下：
CH3-CH=CH2→[CH2
CHCH2]+H 慢 ∆H＞0
[CH2CHCH2]+[NH]→CH2=CH-CN+3H 快
如图能表示反应历程的是__(填序号)。.
（5）一定温度下，IL恒容密闭容器中充人等物质的量的C3H6、NH3、O2制备丙烯腈，c(C3H6)与v正随时间变化的数据如下表：
①判断t4时刻反应是否已经达到平衡状态并说明理由：__。
②列式并计算制备丙烯腈反应的平衡常数K=__(mol·L-1)-5。
③已知：正反应速率v正=kca(C3H6)，根据表中数据，a=__。
