Question

Na₂CO₃溶液中存在水解平衡：CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-。下列说法错误的是(    )

A.加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小 B.通入CO₂，溶液pH减小

C.加入NaOH固体，减小 D.升高温度，平衡常数增大

Answer

A

【解析】

A.碳酸钠溶液显碱性，其中加水稀释时，溶液中OH-离子浓度减小，由于溶液中存在水的离子积常数，所以溶液中c(H+)增大，A错误；

B.通入CO2，其与水反应生成碳酸，碳酸与碳酸根离子反应产生HCO3-，溶液中HCO3-的水解程度小于CO32-的水解程度。向碱性的溶液中加入酸，溶液的碱性一定会减弱，故溶液pH减小，B正确；

C.加入NaOH固体会抑制碳酸钠水解，所以减小，C正确；

D.温度升高，促进盐的水解，因此水解平衡常数增大，D正确；

故合理选项是A。