Question

XeO₃是一种不稳定的物质，具有强氧化性。

（1）配平反应的离子方程式：

__XeO₃+__Mn²⁺+__H₂O→__MnO₄^-+__Xe↑+_H⁺

（2）反应现象为：①__，②__。

（3）发生还原反应的物质（或微粒）是__。

（4）将适量的XeO₃投入30mL0.1mol·L^-1Mn²⁺的水溶液中，刚好完全反应，此时转移电子__mol。将反应后的溶液稀释至90mL，所得溶液的pH=__。

Answer

5 6 9 6 5 18 有气泡产生 溶液显紫红色 XeO3 0.015 pH=1

【解析】

(1)反应中Xe元素化合价由XeO3的＋6价降低为Xe中0价，总共降低6价，Mn元素化合价由Mn2＋中+2价升高为MnO4－中+7价，总共升高5价，化合价最小公倍数为30，故XeO3系数为5，故Mn2＋系数为6，再结合原子守恒配平后方程式为5XeO3+6Mn2＋+9H2O=6MnO4－+5Xe↑+18H＋；

(2)反应中Mn2＋转化为MnO4－，溶液显紫红色；有Xe气体生成，有气泡；

(3)氧化剂发生还原反应，化合价降低。反应中Xe元素化合价由XeO3的＋6价降低为Xe中0价，故XeO3发生还原反应；

(4)n(Mn2＋)=0.03L×0.1mol·L－1=0.003mol，反应中Mn元素化合价由Mn2＋中+2价升高为MnO4－中+7价，转移电子物质的量为5n(Mn2＋)=5×0.003mol=0.015mol，由两方程式可知n(H＋)=3n(Mn2＋)=3×0.003mol=0.009mol，溶液稀释至90mL后，溶液中c(H＋)=0.009mol÷0.09L=0.1mol·L－1，故溶液的pH=-lgc(H＋)=-lg0.1=1。