已知 X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是
A.原子半径：W＞X
B.氢化物的热稳定性：W＜Z
C.元素 Y 与元素 Z 可形成化合物 YZ2
D.由氢化物水溶液的酸性：W＞Z ，可推知元素的非金属性：W＞Z
若已发现了116号元素则下列推断正确的是：①其钠盐的化学式为Na2R ②其最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸强③R是金属元素④R是非金属元素⑤最外电子层有6个电子
A.①②③ B.①③⑤ C.②④⑤ D.③⑤
下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：
（1）X的名称为__，Y的结构简式为__，反应②的反应试剂和反应条件为__。
（2）金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：
环戊二烯分子的分子式为__；
二聚环戊二烯的同分异构体中，属于芳香烃且苯环上的一氯代物有3种的同分异构体的结构简式为__，__。
金刚烷的一氯代物有__种；金刚烷与四氢二聚环戊二烯的关系是___。（填字母）
a．互为同系物 b．互为同分异构体 c．均为烷烃 d．均为环烃
（3）写出环戊二烯在一定条件下生成高聚物的结构简式：__。
（4）烯烃也能发生如下反应：
R1CHO+
+HCHO。
请写出下列反应的有机产物的结构简式：
__。
煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料的过程。水煤气生产原理为：C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)-131.3kJ。
(1)该反应的平衡常数K的表达式__；温度升高，K值__(填“变大”、“不变”或“变小”)。
(2)一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中进行水煤气的生产反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是__。
A．容器内压强不变 B．容器内气体密度不变
C．v(CO)=v(H2O) D．c(CO)=c(H2)
(3)如反应的容器容积为1.0L，反应时间为5.0min，容器内气体密度增大了0.12g/L，在这段时间内CO的平均反应速率为__。
(4)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的表面积可提高化学反应速率，为了分别验证温度，催化剂的表面积对化学反应速率的影响规律，至少应该设计__个实验。
(1)氮原子的最外层电子排布式是__；氮元素有多种化合价，列举一例含二种氮元素化合价的化合物__。
(2)肼(N2H4)分子可视为NH3分子的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间构型是__；与N2H4分子具有相同电子数的分子有多种，其中具有可燃性的物质是__(化学式)。
(3)肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)+2N2H4(l)→3N2(g)+4H2O(g)+1038.7kJ，若该反应中有4molN-H键断裂，则形成的气体有__mol，其中转移电子数为__。
(4)肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在__(填标号)
a．离子键 b．共价键 c．金属键 d．范德华力
XeO3是一种不稳定的物质，具有强氧化性。
（1）配平反应的离子方程式：
__XeO3+__Mn2++__H2O→__MnO4-+__Xe↑+_H+
（2）反应现象为：①__，②__。
（3）发生还原反应的物质（或微粒）是__。
（4）将适量的XeO3投入30mL0.1mol·L-1Mn2+的水溶液中，刚好完全反应，此时转移电子__mol。将反应后的溶液稀释至90mL，所得溶液的pH=__。
