Question

短周期元素 A、B、C、D 的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和 32，原子最外层电子数之和为 10，A与 C同主族，B与 D同主族，A、C原子最外层电子数之和等于 B 原子的次外层电子数，则下列叙述中正确的是

A.一定条件下，B 单质能置换出 D 单质，C 单质能置换出 A 单质

B.四种元素的原子半径：r(A)<r(B)<r(C)<r(D)

C.B、D 的最高价氧化物中，B、D 与氧原子均为双键

D.D 元素处于元素周期表中第 3 周期第Ⅳ族

Answer

A

【解析】

短周期元素 A、B、C、D 的原子序数依次递增，A与C同主族，B与D同主族，则B为第二周期元素，D为第三周期元素；B为第二周期元素，B 原子的次外层电子数为2，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，设A的最外层电子数为x，则2x=2，x=1，则A为H元素，C为Na元素；原子最外层电子数之和为10，则B为C元素，D为Si元素，它们的核电荷数之和为32，即1+6+11+14=32，符合题意，据此分析解答。

根据上述分析，A为H元素，B为C元素，C为Na元素，D为Si元素。

A．因C+SiO2 Si+2CO↑，2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，即B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质，故A正确；

B．电子层数越多，半径越大，在同一周期从左到右原子半径在减小，则原子半径C＞D＞B＞A，故B错误；

C．因二氧化碳中存在C=O键，而二氧化硅中不存在双键，只有Si-O键，故C错误；

D．因硅有3个电子层，最外层电子数为4，则D在周期表中位于第三周期第ⅣA族，故D错误；

故选A。