Question

根据热化学方程式(在101kPa时):S(s)+O₂(g)=SO₂(g) △H=-297.23kJ/mol分析下列说法中不正确的是

A.S(g)+O₂(g)=SO₂(g)放出的热量等于297.23kJ

B.S(g)+O₂(g)=SO₂(g)放出的热量大于297.23kJ

C.1molS(s)完全燃烧放热为297.23kJ

D.形成1molSO₂(g)的化学键释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO₂(g)的化学键所吸收的总能量

Answer

A

【解析】

A、由盖斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜-297.23kJ·mol－1，则放出的热量大于297.23 kJ，故A不正确；

B、由盖斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜-297.23kJ·mol－1，则放出的热量大于297.23 kJ，故B正确；

C、二氧化硫为稳定氧化物，S的燃烧热为297.23 kJ·mol－1，故C正确；

D、该反应为放热反应，则形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）的化学键所吸收的总能量，故D正确；

答案选A。