关于如图所示装置的叙述，正确的是
A.该装置构成原电池，锌易失电子作负极、Cu 作正极，负极上电极反应式为 Zn-2e-=Zn2+，所以锌的质量逐渐减少
B.电流从负极锌沿导线流向正极铜
C.该装置是将电能转化为化学能的装置，为原电池
D.氢离子在锌片上被还原，所以锌片上有气泡生成
H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应H2NCOONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g),能说明该反应达到平衡状态的是①每生成34g NH3的同时消耗44g CO2 ②混合气体的平均相对分子质量不变 ③NH3的体积分数保持不变 ④混合气体的密度保持不变 ⑤c(NH3):c(CO2)=2:1
A. ①③⑤ B. ①③④ C. ②④ D. ①④
在一个密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。已知反应过程中的某一时间SO2、O2和SO3的浓度分别为：0.2mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L。当反应达到平衡时可能存在的数据正确的是
A. c(O2)＝0.2mol/L B. c(SO2)＝0.25mol/L
C. c(SO2)+c(SO3)＝0.3mol/L D. c(SO2)＝c(SO3)＝0.15mol/L
在 一 定 条 件 下 ， 使10molSO3 在 体 积 固 定 为 2L 的 密 闭 容 器 中 发 生 反 应 ：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)，则下图中正确的是
A.
B.
C.
D.
对于可逆反应 A(g)＋3B(s) 
2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下， 其中表示的反应速率最快的是
A.v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1
B.v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1
C.v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1
D.v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1
向体积为 1L 的恒温恒容密闭容器中充入 2molA,发生反应:A(g)
B(g)+C(g)。若A的浓度由2mol/L降至0.8 mol/L 需20s,则B的浓度由1.2mol/L升至1.8mol/L所需的反应时间为
A.大于 10s B.10s C.小于 10s D.无法判断
