Question

(1)以下反应：①木炭与水制备水煤气，②氯酸钾分解，③炸药爆炸，④酸与碱的中和反应，⑤生石灰与水作用制熟石灰，⑥Ba（OH）₂•H₂O 与 NH₄Cl ，⑦浓硫酸溶于水， 属于放热反应__________．（填序号）

(2)Mg-Al-NaOH 电池中的负极反应：___________．

(3)FeCl₃ 溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生 2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂，若将 此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为___________，当线路中转移 0.2mol 电 子时，则被腐蚀铜的质量为___________g．

(4)已知拆开 1mol H-H 键、1mol N≡N、1mol N-H 键分别需要吸收的能量为 436kJ、946k J、391k J．则由 N₂ 和 H₂ 反应生成 1mol NH₃ 需要放出___________的热量。

（5）用序号回答：①HCl  ②NaOH  ③Cl₂   ④H₂O  ⑤NH₄Cl  ⑥P₄   ⑦NH₃•H₂O  ⑧Na₂O₂ ⑨HClO⑩CaO⑪HF⑫MgCl₂

属于共价化合物的是___________，存在非极性键的是___________。

Answer

③④⑤ 2Al-6e-+8OH- =2AlO2- +4H2O Cu 6.4 46 kJ ①④⑦⑨⑪ ③⑥⑧

【解析】

(1)常见的放热反应有：所有的燃烧、所有的中和反应、金属和酸的反应、金属与水的反应、大多数化合反应、铝热反应等，据此分析判断；

(2)Mg-Al-NaOH 电池中镁与氢氧化钠不反应，只有铝与氢氧化钠溶液反应，2Al + 2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑，据此分析解答；

(3)该电池反应中，铜失电子发生氧化反应，作负极；根据电极反应式计算；

(4)根据△H=断裂化学键吸收的热量-生成化学键释放的热量，据此分析解答；

(5)根据化学键与物质类别的关系分析判断。

(1)①木炭与水制备水煤气为吸热反应，②氯酸钾分解为吸热反应，③炸药爆炸为放热反应，④酸与碱的中和反应为放热反应，⑤生石灰与水作用制熟石灰为放热反应，⑥Ba(OH)2•H2O 与 NH4Cl的反应为吸热反应，⑦浓硫酸溶于水属于物理变化，属于放热反应的是③④⑤； 故答案为：③④⑤；

(2)Mg-Al-NaOH 电池中铝是负极，负极反应式为2Al-6e-+8OH- =2AlO2- +4H2O，故答案为：2Al-6e-+8OH- =2AlO2- +4H2O；

(3)该电池反应中，铜失电子发生氧化反应，作负极，负极反应式为Cu-2e-=Cu2+，需要选用铜作负极，则当线路中转移0.2mol电子时，反应的Cu为0.1mol，其质量为6.4g，故答案为：Cu；6.4；

(4)拆1molH-H键、1molN≡N、1molN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ，在反应N2+3H2⇌2NH3中，断裂3mol H-H键，1mol N≡N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6molN-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，所以生成1mol NH3放出热量为46kJ，故答案为：46 kJ；

(5)①HCl只含有极性键，是共价化合物；

②NaOH 存在离子键和极性键，是离子化合物；

③Cl2只含有非极性键，是单质；

④H2O只含有极性键，是共价化合物；

⑤NH4Cl存在离子键和极性键，是离子化合物；

⑥P4 只含有非极性键，是单质；

⑦NH3•H2O只含有极性键，是共价化合物；

⑧Na2O2存在离子键和非极性键，是离子化合物；

⑨HClO只含有极性键，是共价化合物；

⑩CaO只含有离子键，是离子化合物；

⑪HF只含有极性键，是共价化合物；

⑫MgCl2只含有离子键，是离子化合物；

其中属于共价化合物的是①④⑦⑨⑪；存在非极性键的是③⑥⑧；故答案为：①④⑦⑨⑪；③⑥⑧。