室温下，水的电离达到平衡：H2O ⇌H+＋OH－。下列叙述正确的是
A.向水中加入少量金属 Na，平衡正向移动，c(OH－)增大
B.向水中加入少量 CH3COOH，平衡逆向移动，KW 变小
C.向水中加入少量 NaHSO4 或 NaHCO3 固体，平衡均正向移动，水的电离程度增大
D.向水中加入少量 CH3COONH4 固体，溶液呈中性，水的电离平衡不移动
化学与生活、社会密切相关。 下列说法正确的是
A.明矾净水时包含化学变化和物理变化，起杀菌、消毒作用
B.由 △H-T△S 及相关数据分析，加装汽车尾气净化器能将 NO、CO 转化为 N2、CO2
C.在厨房里用米汤可直接检验食盐中是否含有碘
D.热的纯碱溶液可用于洗涤食用油、柴油等油污
(1)氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的 NO 和 NH3，在 一定条件下发生反应：6NO(g) + 4NH3(g)
5N2(g) +6H2O(g)。
①能说明该反应已达到平衡状态的标志是 ___________
a．反应速率 v( NH3) =v( N2)
b．容器内压强不再随时间而发生变化
c．容器内 N2 的物质的量分数不再随时间而发生变化
d．容器内 n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O) = 6∶4∶5∶6
e．12molN-H 键断裂的同时生成 5mol N≡N 键
f．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
②某次实验中测得容器内 NO 及 N2 的物质的量随时间变化如图所示，图中 b 点 对应的速率关系是v(正) ___________ v(逆)（填﹥、﹤或﹦），d 点对应的速率关系是v(正) ___________ v(逆)
（填﹥、﹤或﹦）。
(2)298 K 时，若已知生成标准状况下 2.24LNH3时放出热量为 4.62kJ。写出合成氨反应的热化学方程式___________。在该温度下，取 1molN2和 3mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量总小于 92.4 kJ， 其原因是___________。
(3)一定条件下，在 2L密闭容器内，反应 2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－180 kJ·mol－1，n(NO2)随时间变化如下表：
①用 N2O4 表示 0～2 s 内该反应的平均速率为__________。在第 5s 时，NO2 的转化 率为____________。（转化率是指某一反应物转化的百分率。）
②根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是______________。
冬季下雪后，城市道路常使用融雪剂，其主要成分的 化学式为 XY2，X、Y 均为周期表前 20 号元素，其阳离子和阴离子电子层结构相同，且 1 mol XY2 含有 54 mol 电子。
(1)该融雪剂的化学式是___________，该物质中化学键类型是___________。
(2)元素 D、E 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍，D 与 Y 相邻，则 D 的 离子结构示意图是___________；D 与 E 能形成一种结构类似于 CO2 的三原子 分子，且每个原子均达到了 8e-稳定结构，该分子的电子式为___________， 化学键类型为___________ (填“离子键”或“共价键”)。
(3)W 是与 D 同主族的短周期元素，Z 是第三周期金属性最强的元素，Z 的单质 在 W 的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成___________，其化学键类型为___________；加热时生成___________，其化学键类型为___________，电子式为___________。
(1)以下反应：①木炭与水制备水煤气，②氯酸钾分解，③炸药爆炸，④酸与碱的中和反应，⑤生石灰与水作用制熟石灰，⑥Ba（OH）2•H2O 与 NH4Cl ，⑦浓硫酸溶于水， 属于放热反应__________．（填序号）
(2)Mg-Al-NaOH 电池中的负极反应：___________．
(3)FeCl3 溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若将 此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为___________，当线路中转移 0.2mol 电 子时，则被腐蚀铜的质量为___________g．
(4)已知拆开 1mol H-H 键、1mol N≡N、1mol N-H 键分别需要吸收的能量为 436kJ、946k J、391k J．则由 N2 和 H2 反应生成 1mol NH3 需要放出___________的热量。
（5）用序号回答：①HCl ②NaOH ③Cl2 ④H2O ⑤NH4Cl ⑥P4 ⑦NH3•H2O ⑧Na2O2 ⑨HClO⑩CaO⑪HF⑫MgCl2
属于共价化合物的是___________，存在非极性键的是___________。
美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（ )
A.57 B.47 C.61 D.293
