下列叙述正确的是
A.某温度时 N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，正、逆反应的平衡常数分别为 K1、K2，则 K1·K2=1
B.若一个可逆反应的化学平衡常数很大，则该反应会在较短的时间内完成
C.氢氧燃料电池是一种将热能转化为电能的装置
D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
下列实验或做法对应的方程式不正确的是
A.室温下用 pH 试纸测得 0.1 mol·L-1 醋酸溶液的 pH 为 3： CH3COOH⇌CH3COO－+ H+
B.用石墨电极电解食盐水的阳极电极反应式：2Cl--2e-=Cl2↑
C.向Na2CO3溶液中滴入酚酞试液呈红色：CO32-+2H2O⇌H2CO3 +2OH－
D.向0.1 mol·L-1、pH＝1 的 KHA 溶液中加入 KOH 溶液：H++OH－=H2O
下列关于原子核外电子的描述正确的是
A.s 能级的能量总小于 p 能级的能量
B.2s 的电子云半径比 1s 电子云半径大，说明 2s 的电子比 1s 的多
C.基态铜原子的价电子轨道表示式为 
D.nf 能级中最多可容纳 14 个电子
室温下，水的电离达到平衡：H2O ⇌H+＋OH－。下列叙述正确的是
A.向水中加入少量金属 Na，平衡正向移动，c(OH－)增大
B.向水中加入少量 CH3COOH，平衡逆向移动，KW 变小
C.向水中加入少量 NaHSO4 或 NaHCO3 固体，平衡均正向移动，水的电离程度增大
D.向水中加入少量 CH3COONH4 固体，溶液呈中性，水的电离平衡不移动
化学与生活、社会密切相关。 下列说法正确的是
A.明矾净水时包含化学变化和物理变化，起杀菌、消毒作用
B.由 △H-T△S 及相关数据分析，加装汽车尾气净化器能将 NO、CO 转化为 N2、CO2
C.在厨房里用米汤可直接检验食盐中是否含有碘
D.热的纯碱溶液可用于洗涤食用油、柴油等油污
(1)氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的 NO 和 NH3，在 一定条件下发生反应：6NO(g) + 4NH3(g)
5N2(g) +6H2O(g)。
①能说明该反应已达到平衡状态的标志是 ___________
a．反应速率 v( NH3) =v( N2)
b．容器内压强不再随时间而发生变化
c．容器内 N2 的物质的量分数不再随时间而发生变化
d．容器内 n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O) = 6∶4∶5∶6
e．12molN-H 键断裂的同时生成 5mol N≡N 键
f．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
②某次实验中测得容器内 NO 及 N2 的物质的量随时间变化如图所示，图中 b 点 对应的速率关系是v(正) ___________ v(逆)（填﹥、﹤或﹦），d 点对应的速率关系是v(正) ___________ v(逆)
（填﹥、﹤或﹦）。
(2)298 K 时，若已知生成标准状况下 2.24LNH3时放出热量为 4.62kJ。写出合成氨反应的热化学方程式___________。在该温度下，取 1molN2和 3mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量总小于 92.4 kJ， 其原因是___________。
(3)一定条件下，在 2L密闭容器内，反应 2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－180 kJ·mol－1，n(NO2)随时间变化如下表：
①用 N2O4 表示 0～2 s 内该反应的平均速率为__________。在第 5s 时，NO2 的转化 率为____________。（转化率是指某一反应物转化的百分率。）
②根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是______________。
