Question

下列说法不正确的是

A.将稀硫酸加热至 90℃(忽略溶液体积变化)，其 pH 不变

B.pH 与体积都相等的氨水和 NaOH 溶液分别用 0.1 mol·L^-1 的盐酸恰好中和，所需的盐酸体积前者等于后者

C.为配制 c(NH₄⁺ ):c(Cl^-)＝1:1 的溶液，可在氯化铵溶液中加入适量盐酸

D.在 NaHCO₃溶液中，几种微粒浓度的关系：c(Na⁺)＞c(HCO₃^-)＞c(H₂CO₃ )＞c(CO₃^2-)

Answer

BC

【解析】

A．决定H2SO4溶液pH的因素是H2SO4完全电离产生的c(H+)，它不会随温度的变化而变化，A项正确；

B．pH与体积都相等的氨水溶质的物质的量浓度远远大于NaOH溶液溶质的物质的量浓度，所以用0.1 mol·L-1的盐酸恰好中和时，前者所需的盐酸体积一定大于后者，故B错误；

C．因为NH4Cl溶液是酸性，存在电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)要c(NH4+)=c(Cl-)，所以c(H+)=c(OH-)，要加碱，故C错误；

D．NaHCO3溶液呈碱性，即说明HCO3-的水解程度大于其电离程度，c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H2CO3 )＞c(CO32-)，故D正确；

答案选BC。