常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10−5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是
A.增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大
B.第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃
C.第二阶段，Ni(CO)4分解率较低
D.该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
含氮化合物的用途广泛。 下图表示两个常见固氮反应的平衡常数的对数值(lgK)与温度的关系：①N2+3H2⇌2NH3；②N2+O2⇌2NO。根据图中的数据判断下列说法正确的是
A.反应①和②均为放热反应
B.升高温度，反应①的反应速率减小
C.常温下，利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大
D.曲线的交点表示反应①和反应②体系中 N2 的浓度一定相等
下列说法不正确的是
A.将稀硫酸加热至 90℃(忽略溶液体积变化)，其 pH 不变
B.pH 与体积都相等的氨水和 NaOH 溶液分别用 0.1 mol·L-1 的盐酸恰好中和，所需的盐酸体积前者等于后者
C.为配制 c(NH4+ ):c(Cl-)＝1:1 的溶液，可在氯化铵溶液中加入适量盐酸
D.在 NaHCO3溶液中，几种微粒浓度的关系：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H2CO3 )＞c(CO32-)
下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项 | 实验操作 | 实验目的或结论 |
A | 向某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不消失 | 该原溶液一定含有 SO42-
|
B | 向稀硝酸中加入过量铁粉，有气体生成，再滴加 KSCN 溶液，溶液不变色 | 稀硝酸不能将 Fe 氧化为 Fe3+ |
C | 将 0.1 mol·L-1 MgSO4 溶液滴入到 NaOH 溶液里有白色沉淀生成，到不再产生沉淀时，再滴加 0.1 mol·L-1 CuSO4 溶液， 白色沉淀变为蓝色沉淀 | Cu(OH)2 的 Ksp 比 Mg(OH)2 的Ksp 大 |
D | 不用其它任何试剂鉴别： ①CuSO4 溶液 ②稀 H2SO4 ③NaCl 溶液 ④NaOH 溶液 | 鉴别的顺序为①④②③或①④③② |
A.A B.B C.C D.D
中学化学涉及多种常数。 下列说法正确的是
A.两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变
B.对于反应：3A(g)+2B(g) ⇌4C(s)+2D(g)的化学平衡常数表达式为 K= 
C.KW 不是水的电离平衡常数
D.难溶电解质 AB2 饱和溶液中，c(A2+)＝x mol·L-1，c(B-)＝y mol·L-1，则 Ksp 值为 4xy2
某反应由两步反应X⇌Y 和 Y⇌Z 构成，反应能量曲线如图。 下列叙述正确的是
A.三种物质中 Z 最稳定
B.两步反应均为吸热反应
C.X⇌Y 反应，反应条件一定要加热
D.X 与 Z 的能量差为 E4
