已知 25℃下时，NH3·H2O kb=1.77×10-5；H2CO3 ka1=...

已知 25℃下时，NH3·H2O kb=1.77×10-5；H2CO3 ka1=4.30×10-7、ka2=5.61×10-11。 25℃时有关NH4HCO3溶液的说法中正确的是

A.呈弱酸性

B.c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(H+)+c(H2CO3)

C.滴入NaOH 溶液发生反应：NH4++OH-=NH3·H2O和HCO3-+OH-=H2O+CO32-

D.滴入NaOH溶液，则增大

BC 【解析】 A．分析电离平衡常数可知电离程度，NH3•H2O＞H2CO3＞HCO3-，对应盐水解程度NH4+＜HCO3-＜CO32-，溶液中c （OH-）＞c（H+），NH4HCO3溶液呈碱性，故A错误； B．电荷守恒：c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-），物料守恒：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3），将c（NH4+）等量替换后得c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(H+)+c(H2CO3)，故B正确； C．NH4HCO3溶液中存在NH4+、HCO3-均能与OH-发生离子反应，故C正确； D．滴入NaOH溶液，不影响NH4+的水解平衡常数，=不变，故D错误；答案为BC。

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考点分析：

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A.电解质溶液中的H＋移向a电极

B.b为正极，电极反应式为：O2＋4H＋＋4e－=2H2O

C.若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气

D.呼出气体中酒精含量越高，微处理器中通过的电流越小

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示意图甲为锌铜原电池装置，乙为电解熔融氯化钠制备金属钠的装置。下列说法正确的是

A.甲装置中锌为负极，发生还原反应；铜为正极，发生氧化反应

B.甲装置盐桥可以使反应过程中溶液保持电中性

C.乙装置中铁极的电极反应式为：2Na－2e- = 2Na＋

D.乙装置中 B 是氯气出口，A 是钠出口

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下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25℃)：

化学式	FeS	CuS	MnS
溶度积	6.3×10-18 mol2·L-2	1.3×10-36 mol2·L-2	2.5×10-13 mol2·L-2

下列有关说法中正确的是

A.25℃时，CuS 的溶解度大于 MnS 的溶解度

B.除去某溶液中的 Cu2＋，可以选用 FeS 作沉淀剂

C.因为 H2SO4 是强酸，所以反应 CuSO4+H2S = CuS↓+H2SO4不能发生

D.25℃时，饱和 CuS 溶液中，Cu2＋的浓度为 1.3×10-36 mol·L-1

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具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是

①3p 能级上只有一对成对电子的原子

②最外层电子构型为 3s23p6 的原子

③其 3p 能级为半充满的原子

④正三价的阳离子结构与氖相同的原子

A.②③①④ B.③①②④ C.①②③④ D.②④①③

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室温下，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是

A.pH＝12 的溶液：Ca2＋、NH4+、Br－、HSO3-

B.无色溶液：K＋、Al3＋、S2-、Cl－

C.明矾溶液中：NH4+、K+、Cl－、HCO3-

D.[H＋]＝0.1 mol•L-1 的溶液：Fe3＋、Ba2＋、NO3-、Cl－

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试题属性

题型：多选题
难度：困难