下列离子检验的方法正确的是（） A.某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶...

下列离子检验的方法正确的是（）

A.某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有

B.某溶液中加溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有

C.某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有

D.某溶液中加稀硫酸溶液生成无色无味气体，说明原溶液中有

C 【解析】 A项、加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，可能为氯化银或碳酸银、硫酸银等沉淀，未滴加稀硝酸酸化，不能排除Ag+、CO32-等离子的干扰，故A错误； B项、加入氯化钡溶液，未先滴加稀盐酸酸化，不能排除Ag+、CO32-等离子的干扰，故B错误； C项、氢氧化铜为蓝色，加入氢氧化钠溶液，Cu2+能与NaOH溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+，故C正确； D项、碳酸根和碳酸氢根均能与稀硫酸溶液生成无色无味的二氧化碳气体，不能排除碳酸氢根的干扰，故D错误；故选C。

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考点分析：

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T℃ 时，在一容积为 2 L 的恒容密闭容器中加入 2 mol A 和 3 mol B，压强为 P0，在催化剂存在的条件下进行下列反应：2A(g)+3B(g) ⇌3C(g)，2 分钟达到平衡，平衡混合气中 C 的体积分数为 37.5％。已知该反应某一时刻的瞬时速率计算公为v正＝k正·[A]2·[B]3，v逆=k逆·[C]3，其中 k正、k逆为速率常数。

（1）计算上述条件下的值。（写出必要的计算过程，下同）_____

（2）用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作 Kp。已知某气体分压(P分)＝气体总压(P总) ×该气体的物质的量分数，计算 T℃ 时上述反应 Kp 的值（用含 P0 的数值表示）。____________

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普通干电池是一种广泛使用的可移动化学电源。某同学在探究废酸性干电池内物质回收利用时，进行如图所示实验：

请回答以下问题：

（1）干电池工作时正极电极反应式为：2NH4＋+2e- = 2NH3↑+H2↑，则负极电极反应式是___________。电池中加入 MnO2 的作用是除去正极上的某产物，本身生成Mn2O3，该反应的化学方程式是_______________。

（2）步骤③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、______ 、泥三角和三脚架；灼烧滤渣时，产生一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测灼烧前的滤渣中存在的物质有_____。

（3）向步骤④的试管中加入步骤③灼烧后所得黑色固体，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定灼烧后的黑色固体为_____。

（4）查询资料得知，通过电解可将 Mn2O3 转化为 MnO2。为此某同学设计了如图所示装置，并将混合物粉末调成糊状，附在其中的_________（填“左”或“右”）边电极上，该电极上发生反应的电极反应式是_____，在电解过程中溶液的 pH 将__________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

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某实验小组为了分析补血剂 FeSO4·7H2O 中铁元素的质量分数，用 KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2＋＋MnO4- ＋8H＋= 5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。

（1）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的 KMnO4 溶液 250 mL，配制时需要用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需____________。

（2）滴定前是否要滴加指示剂?_____(填“是”或“否”)，理由是_____。

（3）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是_____(填序号)

（4）该实验小组称取 12.0 g 补血剂在容量瓶中配成 100 mL 溶液，量取 25.00 mL 试样溶液，用 0.100 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则所测补血剂中铁元素的质量分数是_____（精确至 0.01%）。

（5）若该小组配制溶液和滴定操作时引起的误差忽略，最终所测补血剂中铁元素含量仍偏小，其可能原因是_____。

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苯乙稀（）是重要的有机化工原料。工业上以乙苯（）为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙稀的化学方程式为：△H=124kJ·mol-1

（1）25℃、101 kPa 时，1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。已知：H2 和苯乙烯的燃烧热 △H 分别为-290 kJ·mol -1 和-4400 kJ·mol-1，则乙苯的燃烧热△H=_____kJ·mol-1。

（2）在体积不变的恒温密闭容器中，发生乙苯催化脱氢的反应，反应过程中各物质浓度随时间变化的关系如图所示。在 t1 时刻加入 H2，t2 时刻再次达到平衡。

①物质 X 为_____，判断理由是_____；

②乙苯催化脱氢反应的化学平衡常数为_____（用含 a、b、c 的式子表示）。

（3）在体积为 2 L 的恒温密闭容器中通入 2 mol 乙苯蒸气，2 min 后达到平衡，测得氢气的浓度是 0.5 mol·L-1，则乙苯蒸气的反应速率为_____；维持温度和容器体积不变，向上述平衡中再通入 1.5 mol 氢气和 1.5 mol 乙苯蒸气，则 v 正______v 逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。