下列叙述变化理论上计量结果正确的是（ ）
A. 标准状况下，用含空气和氨气体积各半的烧瓶进行喷泉实验，所得溶液的物质的量浓度约为
B. 相同质量的两份铝，分别放入足量的
和
溶液中充分反应，消耗的
和
之比为1∶1
C. 将
逐滴加入到
溶液中，产生
的体积约为
（标准状况下）
D. 向
的
溶液中通入足量的
气体，生成
沉淀
下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
A.SO2
(NH4)2SO3
Na2SO3
B.NaCl(aq) 
Na2CO3(aq) 
NaOH
C.FeO
Fe(NO3)2
Fe(NO3)3
D.MgCO3
MgCl2(aq) 
Mg
甲、乙、丙三种物质有如右图转化关系：甲
乙
丙
甲，则甲不可能是
A.Al2O3 B.NH4Cl C.CO2 D.SiO2
下列离子检验的方法正确的是（ ）
A.某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有
B.某溶液中加
溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有
C.某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有
D.某溶液中加稀硫酸溶液生成无色无味气体，说明原溶液中有
T℃ 时，在一容积为 2 L 的恒容密闭容器中加入 2 mol A 和 3 mol B，压强为 P0， 在催化剂存在的条件下进行下列反应：2A(g)+3B(g) ⇌3C(g)，2 分钟达到平衡，平衡混合气中 C 的体积分数为 37.5％。 已知该反应某一时刻的瞬时速率计算公为v正＝k正·[A]2·[B]3，v逆=k逆·[C]3，其中 k正、k逆为速率常数。
（1）计算上述条件下 
的值。 （写出必要的计算过程，下同）_____
（2）用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作 Kp。已知某气体分压(P分)＝气体总压(P总) ×该气体的物质的量分数，计算 T℃ 时上述反应 Kp 的值（用含 P0 的数值表示）。____________
普通干电池是一种广泛使用的可移动化学电源。 某同学在探究废酸性干电池内物质回收利用时，进行如图所示实验：
请回答以下问题：
（1）干电池工作时正极电极反应式为：2NH4＋+2e- = 2NH3↑+H2↑，则负极电极反应式是___________。 电池中加入 MnO2 的作用是除去正极上的某产物， 本身生成Mn2O3，该反应的化学方程式是_______________。
（2）步骤③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、______ 、泥三角和三脚架；灼烧滤渣时，产生一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测灼烧前的滤渣中存在的物质有_____。
（3）向步骤④的试管中加入步骤③灼烧后所得黑色固体，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定灼烧后的黑色固体为_____。
（4）查询资料得知，通过电解可将 Mn2O3 转化为 MnO2。 为此某同学设计了如图所示装置，并将混合物粉末调成糊状，附在其中的_________（填“左”或“右”）边电极上，该电极上发生反应的电极反应式是_____， 在电解过程中溶液的 pH 将__________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
