Question

铜与浓硝酸反应的方程式为：

（1）在该反应中，被还原的元素是_______，氧化产物是_______。

（2）在方程式标出电子转移的方向和数目_______。

（3）若有32g铜参与反应，被还原的硝酸有_______mol。

Answer

HNO3中+5价的氮 硝酸铜 1

【解析】

由化学方程式可知，反应中，铜单质中铜元素化合价升高被氧化，铜做还原剂，硝酸铜为氧化产物，浓硝酸中氮元素化合价降低被还原，浓硝酸做氧化剂，二氧化氮为还原产物。

（1）在该反应中，铜单质中铜元素化合价升高被氧化，铜做还原剂，硝酸铜为氧化产物，浓硝酸中+5价的N的化合价降低被还原，浓硝酸做氧化剂；

（2）在该反应中，铜做还原剂，浓硝酸做氧化剂，电子转移的数目为2e-，则电子转移的方向和数目为；

（3）由化学方程式可知，1mol铜参加反应有2mol硝酸被还原，32g铜的物质的量为=0.5mol，则被还原的硝酸的物质的量为0.5mol×2=1mol。