Question

下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向NaBr溶液中分别滴入少量氯水和苯,振荡、静置,溶液上层呈橙红色	Br^-的还原性强于Cl^-
B	相同条件下,分别向20 mL 0.01 mol·L^-1 KMnO4溶液和20 mL 0.05 mol·L^-1 KMnO4溶液中滴加相同浓度和体积的草酸溶液(过量),0.05 mol·L^-1的KMnO4溶液紫色褪色的时间更短(生成的Mn^2+对该反应无影响)	浓度对反应速率的影响:浓度越大,反应速率越快
C	向淀粉碘化钾溶液中通入过量氯气,溶液由无色变为蓝色,后蓝色褪去	氯气具有强氧化性和漂白性
D	室温下,用pH试纸测得0.1 mol·L^-1 Na2SO3溶液的pH约为10,0.1 mol·L^-1 NaHSO3溶液的pH约为5	HS结合H^+的能力比S的强

A.A B.B C.C D.D

Answer

AB

【解析】

A．向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，说明有Br2生成，发生反应：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，说明Br-还原性强于Cl-，故A正确；

B. 相同条件下，分别向20 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4溶液和20 mL 0.05 mol·L-1 KMnO4溶液中滴加相同浓度和体积的过量草酸溶液，0.05 mol·L-1的KMnO4溶液紫色褪色的时间更短，说明浓度越大，反应速率越快，故B正确；

C.氯气与碘化钾溶液反应生成氯化钾和单质碘，使淀粉溶液变蓝色，过量的氯气与单质碘发生氧化还原反应生成碘酸钾和氯化钾，溶液蓝色褪去，溶液变蓝色和蓝色褪去，均是氯气表现氧化性，与漂白性无关，故C错误；

D. 室温下,用pH试纸测得0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液的pH约为10,0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液的pH约为5说明Na2SO3溶液的碱性强于NaHSO3溶液，与氢离子的结合能力SO32—强于HSO3—，故D错误；

故选AB。