设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.常温常压下，
中所含中子数为
B.
溶液中含有
数目小于
C.熔融状态下，
中所含阳离子数目为2
D.25°C时，
的碳酸钠溶液中，由水电离出的
数目为
下列与我国科技成果有关的说法，不正确的是（ ）
中国天眼 |
蛟龙号潜水器 |
|
港珠澳大桥 |
A.传输信息用的光纤材料是硅 | B.用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素 | C.用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 | D.用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能 |
A.A B.B C.C D.D
苯氧布洛芬具有良好的解热、镇痛、抗炎、抗风湿作用 ,苯氧布洛芬的合成路线:
回答下列问题:
(1)苯氧布洛芬中官能团的名称为____。
(2)碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳。A~D四种物质中,含有手性碳的有机物为____(填字母)。
(3)反应②的反应类型是____。
(4)若过程①发生的是取代反应,且另一种产物为HBr,由A生成B发生反应的化学方程式为____。
(5)有机物M与C互为同分异构体,M满足下列条件:
Ⅰ.能与FeCl3溶液发生显色反应,1 mol M可消耗2 mol NaOH;
Ⅱ.M分子中有6种不同化学环境的氢,核磁共振氢谱为3∶2∶2∶2∶2∶3,且分子中含有
结构。
写出符合条件的M的一种结构简式:____。
(6)根据已有知识并结合相关信息,写出以丙酮(CH3COCH3)为原料制备2-甲基丙酸的合成路线流程图(无机试剂任用)。_________________
氢气还原石膏的过程会发生多个反应,其中主要反应为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,当CaSO4(s)与H2(g)的起始物质的量之比为1∶1时,测得平衡时物质的量如图所示。
Ⅰ:CaSO4(s)+H2(g)
CaO(s)+H2O(g)+SO2(g) ΔH1>0
Ⅱ:CaSO4(s)+4H2(g)CaS(s)+4H2O(g) ΔH2<0
Ⅲ:3CaSO4(s)+CaS(s)4CaO(s)+4SO2(g) ΔH3
回答下列问题:
(1)100 ℃~700 ℃主要发生反应____(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
(2)ΔH3=____(用含ΔH1、ΔH2的代数式表示),ΔH3____(填“>”或“<”)0,反应Ⅲ达到平衡后,升高温度,平衡____(填“正向”或“逆向”)移动。
(3)向某恒温恒容密闭容器中加入0.3 mol CaSO4和0.1 mol CaS,高温下若只发生反应Ⅲ,达到平衡时向容器中再充入少量SO2,下列说法正确的是____(填字母)。
A.重新平衡时,容器内气体总压强增大
B.重新平衡时,CaO的量减少
C.重新平衡时,SO2的浓度不变
D.CaSO4(s)、CaS(s)的质量不变
(4)其他条件一定时,H2的流量与石膏的分解率和脱硫率关系如图所示。在气体流量高于242 mL·min-1时,分解率和脱硫率均降低,可能的原因是____(只写一条)。
(5)已知其中副反应之一为2CaSO4(s)2CaO(s)+2SO2(g)+O2(g),在1625 K时,平衡常数Kp=1.45×10-5 atm3(atm表示大气压,
≈3.81)。该温度下,反应CaO(s)+SO2(g)+
O2(g) CaSO4(s)的K'p=____(保留整数部分)。
实验室用酸性蚀刻废液(含Cu2+、H+、CuC
、Cl-等)和碱性蚀刻废液[N
、Cu(NH3
、NH3·H2O等]制备CuI(白色固体)的实验流程如下:
(1)步骤Ⅰ中发生了多个反应,其中Cu(NH3与盐酸反应生成Cu(OH)Cl的离子方程式为______。
(2)步骤Ⅳ需控制pH为1~2,80 ℃下进行,合适的加热方式是______。
(3)步骤Ⅴ的具体步骤是蒸发浓缩、______、____。
(4)步骤Ⅵ在下列装置(夹持及加热装置已省略)中进行。
①装置a中盛装浓硫酸的仪器的名称是____,圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为____。
②用装置d中的溶液洗涤制得的CuI的目的是____,然后再用无水乙醇洗涤的目的是____。
钴的化合物在工业生产、生命科技等行业有重要应用。
(1)基态Co2+的核外电子排布式为____。
(2)Fe、Co均能与CO形成配合物,如Fe(CO)5、Co2(CO)8的结构如图1、图2所示,图1中1 mol Fe(CO)5含有____mol配位键,图2中C原子的杂化方式为____,形成上述两种化合物的四种元素中电负性最大的是____(填元素符号)。
(3)金属钴的堆积方式为六方最密堆积,其配位数是____,钴晶体晶胞结构如图3所示,该晶胞中原子个数为____;该晶胞的边长为a nm,高为c nm,该晶胞的密度为____(NA表示阿伏加德罗常数的值,列出代数式)g·cm-3。
